4.1.4 卤族元素的性质（课件）-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件附配套学案（人教版2019必修第一册）

第4课时 卤族元素的性质 第四章 第一节 原子结构与元素周期表 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 1.通过比较、归纳、实验等方法预测卤族元素的相似性与递变性，提升“科学探究与创新意识”的核心素养。 2.以第ⅦA族的卤族元素为例，通过探究认识同主族元素性质(非金属性)递变规律，并能用原子结构理论加以解释，培养“科学探究”与“证据推理”的核心素养。 3.结合相关实例，学习元素的金属性和非金属性，总结归纳其判断方法。 核心素养学习目标 创设情境 绚烂多彩的卤族元素 卤族元素简称卤素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)、 (Ts) F2 Cl2 Br2 I2 3 任务一：根据原子结构预测卤族元素化学性质 【观察总结】观察图片，结合教材102页，总结卤族元素的物理性质。   F2 Cl2 Br2 I2 色、态 密度 熔沸点 1．卤素单质的物理性质 淡黄绿色 (气体) 黄绿色 (气体) 深红棕色 (液体) 紫黑色 (固体) 逐渐增大 逐渐升高 F2 Cl2 Br2 I2 4 任务一：根据原子结构预测卤族元素化学性质 【思考讨论】根据卤族元素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性。 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 原子结构 示意图       相似性 递变性 F Cl Br I 最外层均有7个电子 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 5 任务二：实验验证卤族金属的化学性质 【思考讨论】根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的规律性变化。 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 结论 F2、Cl2、Br2、I2，从左到右，卤素单质 ①与氢气反应的难易程度： ②生成氢化物的稳定性： ③卤素的非金属性强弱： 在暗处剧烈化合并发生爆炸 H2+F2 === 2HF 很稳定 光照或点燃 H2+Cl2 ====== 2HCl 光照或点燃 较稳定 加热至一定温度 不如HCl稳定 H2+Br2 ==== 2HBr 加热 不稳定，同一条件下同时分解 不断加热 H2+I2 2HI △ 由易到难 由强到弱 由强到弱 % 6 【实验探究】卤素单质间的置换反应 任务二：实验验证卤族金属的化学性质 实验操作 实验现象 离子方程式 结论     7 任务二：实验验证卤族金属的化学性质 实验操作 实验现象 离子方程式 结论     振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色 振荡静置后，溶液由无色变为棕褐色 振荡静置后，溶液由无色变为褐色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2I－＋Br2===I2＋2Br－ 氧化性： Cl2>Br2>I2 【实验探究】卤素单质间的置换反应 8 【思考交流】 任务二：实验验证卤族金属的化学性质 1.通过实验可知，从F→I，元素的非金属性(得电子能力)依次减弱，试从原子结构角度分析其性质递变的原因。 从F→I，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 2. F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式：________________________。 2F2＋2H2O===4HF＋O2 9 【归纳总结】 任务二：实验验证卤族金属的化学性质 卤素的特殊性 (1)在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。 (2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。 (3)氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。 氧元素有没有正化合价？ 10 【评价训练】 任务二：实验验证卤族金属的化学性质 1.判断正误 (1)卤素单质越活泼，其熔、沸点越高 (2)卤素单质随原子序数的递增，密度逐渐增大 (3)HF、HCl、HBr、HI的稳定性和还原性都依次增强 (4)从F→I，其单质与H2化合的难易程度是由难到易 (5)F2、Cl2、Br2与H2O反应的原理相同 (6)F2与NaCl溶液反应生成Cl2 × √ × × × × 11 任务二：实验验证碱金属的化学性质 (1)化学性质的相似性 【总结归纳】卤族元素 ①与H2反应： X2+H2======2HX 一定条件 ②与活泼金属（如Na）反应： (2)化学性质的递变性 ①氧化性和还原性 ②卤素单质与H2的反应 反应的剧烈程度