第四章《物质结构元素周期律》检测题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共12题） 1．如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法不正确的是 X Y Z W A．X元素与W元素可以形成XW3型化合物 B．阴离子还原性：Z2-＜W- C．阴离子半径从大到小的顺序为：Z＞W＞X＞Y D．Y元素可以形成两种在常温常压下都为气体的同素异形体 2．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以形式存在，在海水中主要以形式存在，几种粒子与之间有以下转化关系： 以下说法不正确的是 A．①中发生的反应是置换反应 B．与过量发生的反应是 C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为-1价 D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W是短周期主族元素中原子半径最小的元素，X2-和Y+的电子层结构相同，X与Z同族。下列叙述正确的是 A．简单离子的半径大小：Z>X>Y B．简单氢化物的热稳定性：X<Z C．YWZ是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡 D．X分别与W、Y形成的二元化合物中所含化学键类型相同 4．用一根短线“-”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如HCl的结构式表示为H-Cl，一种麻醉剂的分子结构式如图所示。元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且Y、Z、W均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A．X与Z、E均可以形成含有18个电子的分子 B．具有强氧化性，常用做自来水消毒剂 C．最高正价： D．中，W的化合价为-1价 5．下列表示不正确的是（　　） A．1molSiO2分子中含4mol共价键 B．氯化铵的电子式为： C．CH4的比例模型： D．Cl－的结构示意图： 6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W B．原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W C．Y、Z形成的分子的空间构型一定是正四面体 D．原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W 7．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的共用电子对数为 B．所含的质子数为 C．与充分反应后生成的分子数为 D．的溶液中含有的的数目为 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol∙L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH= 12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是 A．W的单质的氧化性比Y的强 B．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X) C．工业上常用电解法冶炼Z单质 D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强 9．用化学用语表示：2HClO2HCl+O2↑中的相关微粒，其中正确的是 A．HClO的电子式为 B．O2的结构式为O≡O C．中子数为2的氢原子为 D．氯原子结构示意图为 10．下列化学用语正确的是 A．漂白粉有效成分的化学式：Ca(ClO)2 B．氟原子的结构示意图： C．水的摩尔质量为18 g D．硫酸的电离方程式：H2SO4=+ 11．下列关于化学键的叙述正确的是 A．任何物质中都含有化学键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中可能含有共价键 12．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（共8题） 13．下表列出了a-j共10种元在周期表中的位置： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 a b c 3 d e f g h i 4 j (1)因在元素a的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，a的原子结构示意图为 ；a~j中，金属性最强的是 (填元素符号)。 (2)e、h、j三种元素的相应离子其半径由大到小的顺序排列为 (填离子符号)。 (3)a~j元素对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 (填水化物的化学式)。 (4)d的过氧化物与水反应的化学方程式为：