第四章 化学反应与电能 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能 测试题 一、单选题（共20题） 1．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，其有关记录如下：①、锌为正极，铜为负极②、H+向负极移动③、电子流动放向Zn→Cu④、铜极有氢气产生⑤、若有1mol电子流过导线，则产生0.5mol氢气⑥、正极反应式：Zn-2e-=Zn2+ 则有关记录中描述合理的是 A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④ 2．钠离子电池有耐低温。价格低廉，对环境友好等特点，因而具有巨大的市场前景。某水系钠离子二次电池反应为：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3，其装置如图所示。下列说法不正确的是 A．充电时a为阴极 B．放电时b极上的电极反应为NaFePO4F+e-+Na+=Na2FePO4F C．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变 D．当电路中有0.2mole-通过时，通过交换膜的离子数目为0.1NA 3．下列关于各装置图的叙述正确的是 A．图Ⅰ装置为原电池装置，可以实现化学能到电能的转化 B．图Ⅱ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法” C．图Ⅳ装置可用于观察铁的析氢腐蚀 D．图Ⅲ装置可制备并能较长时间保持其颜色 4．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 5．常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（   ） A．Au B．Na C．Al D．Fe 6．某种锂离子二次电池的总反应为，装置如图所示：      a极材料为金属锂和石墨的复合材料。下列说法错误的是 A．图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态 B．该电池可选择含Li+的水溶液作离子导体 C．充电时，a极连接外接电源的负极 D．充电时，b极电极反应为 7．某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸 B．充电时，Na+向正极移动 C．放电时，当有0.1 mol e-通过导线时，则钠箔减重2.3 g D．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 8．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取(提示：)，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：；正极：；今若制得0.050mol，这时电池内消耗的的物质的量至少是 A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol 9．某甲醇燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A．乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO=4CO2↑+2H2O B．乙池中电池工作时，CO不断移向负极 C． 甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D．甲池中Cu电极发生的反应为2Cl-消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2L 10．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置图如下。下列说法不正确的是 A．是原电池 B．池能够生产 C．电路中电子流向为，形成闭合回路 D．、中均从左边迁移到右边 11．根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是(　　) A．2H2＋O2=2H2O B．2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 12．我国科学家以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，实现了CO2的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说法不正确的是 A．Ni2P电极的电势高于In/In2O3-x电极 B．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成 C．阴极上的电极反应：CO2 + H2O +2e－＝+OH－ D．标准状况下，33.6L CO2参与反应时，Ni2P电极有1.5 mol辛腈生成 13．某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。 实验 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法不正确的是 A．仅由Ⅰ中的现象不能推知Ag+的氧化性强于Fe3+ B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因可能是银发生了电化学腐蚀 C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中氧化了Fe2+ 14．十九大报告提