第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（        ） A．向HA溶液中加少量NaA固体，溶液pH值发生变化 B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为3(室温下) C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强 D．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH 2．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO、OH－ B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 3．下列有关实验操作的解释或结论正确的是 实验操作 解释或结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH 一定会使测定结果偏低 C 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 D 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热 测得的结果△H偏大 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中加入过量氨水 得到澄清溶液 与能大量共存 B 向酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性 C 将溶于稀硫酸，滴加溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化 D 向溶液中滴入溶液，再滴加2滴溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关的溶液的叙述正确的是 A． B． C． D． 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L 1mol/L溴化铵溶液中，与离子数之和为 B．1mol乙醇和足量乙酸反应，生成乙酸乙酯的数目为 C．5g(标准状况下)中所含质子数目为2.5 D．0.5L 0.2mol/L磷酸钠溶液含有的离子数目为0.1 7．已知25℃时，三种酸的电离常数为Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列说法正确的是 A．醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为H++CN-=HCN B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++ C．Na2CO3溶液中滴加HCN的离子方程式为+2HCN=2CN-+H2O+CO2↑ D．结合质子的能力：CH3COO-<<CN-< 8．下列属于强电解质，且水溶液显碱性的是 A．一水合氨 B．无水乙醇 C．醋酸钠 D．NaHSO4 9．关于水的电离，下列叙述中，正确的是 A．升高温度，Kw增大，c(H+)不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低 D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低 10．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中正确的是 A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) B．2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+) 11．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 A．Fe2(SO4)3 B．KCl C．AlCl3 D．Na2CO3 12．下列物质为弱电解质的是 A．HCl B．NaOH C． D． 13．现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸 B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-) C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX>HY D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L 14．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 固体 已知室温时：、、。下列说法正确的是 A．室温下，溶液中存在： B．酸化、溶解后的溶液中存在： C．步骤②反应的离子方程式为： D．过滤后的上层清液中