第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．利用CH3OH和CO的羰基化反应可以制备CH3COOH：CH3OH(g) + CO(g)⇌CH3COOH(g)ΔH。T1时，在体积为2L的刚性密闭容器中通入0.2molCH3OH(g)和0.22molCO(g)发生上述反应，测得甲醇的转化率随温度变化的关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A．该反应的ΔH＞0 B．B、C、D三点的逆反应速率：B点＞C点＞D点 C．T1时，若保持温度、压强不变，则达到平衡状态时，甲醇的转化率α：40%＜α＜80% D．T2时，保持其他条件不变，向已达到平衡的容器中再通入0.08molCH3OH，0.20molCO和0.60molCH3COOH，则平衡不移动 2．一定温度下，在恒容反应器中发生反应，化学反应速率(k为化学反应速率常数，其数值与温度有关)。实验测得该温度下反应物浓度与化学反应速率的关系如表所示： 0.01 0.02 0.02 0.01 0.01 0.01 0.015 0.015 x 根据表中的测定结果，下列结论不正确的是 A．表中x的值为 B．化学反应速率 C．升高温度，各物质浓度不变，化学反应速率不变 D．催化剂影响k的大小 3．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L。对此反应的叙述正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率 D．当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡 4．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．曲线b为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应 C．使用催化剂可以降低反应的活化能 D．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 5．利用CO2合成二二甲醚的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)+135.4kJ。将2.0mol CO2和6.0mol H2充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二二甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知，温度：T1>T2>T3>T4、压强：P1>P2>P3>P4 B．温度一定时，增大压强，平衡常数Kp会减小 C．平衡时，T1、P1条件下的正反应速率小于T4、P4条件下的逆反应速率 D．T1、P1条件下，若n(CO2)：n(H2)：n(CH3OCH3)：n(H2O)=2：6：3：1，此时v正<v逆 6．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．用装置①定量测定化学反应速率 B．用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C．用装置③探究催化剂对分解速率的影响 D．用装置④证明铝片与盐酸的反应为放热反应 7．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是 A．适当加热 B．不用稀硫酸，改用浓硫酸 C．适当增大稀硫酸浓度 D．不用铁片，改用铁粉 8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变             ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变         ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部 9．CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ： 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH1=-122.5 kJ·mol-1 反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH2=a kJ·mol-1 在恒压、n始(CO2)和n始(H2)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性=×100%，下列说法错误的是 A．图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化 B．a>0 C．平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D．200 ℃时， 使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率 10．下列关于自发过程的叙述中，正确的是 A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都