3.3 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是 A． B． C． D． 2．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 A．CaCl2 B．NaHSO4 C．CH3COONa D．NH4Cl 3．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 C．草木灰和铵态氮肥不能混合使用 D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 4．25℃时，用盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及［，为水电离出的的浓度］与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．25℃时，MOH的电离常数数量级为 B．点①溶液中： C．点②溶液呈酸性， D．点③溶液呈中性， 5．下列化学用语正确的是 A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO B．NaHSO4在水溶液中电离方程式： NaHSO4= Na＋＋H＋＋SO C．Na2CO3的水解∶CO＋2H2OH2CO3＋2OH- D．NH4Cl的水解：NH＋H2O = NH3·H2O＋H＋ 6．下列实验装置及操作完全正确的是 A．配制NaOH溶液 B．制备无水氯化镁 C．验证稀硝酸的还原产物为NO D．定量测定化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 7．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．CH3COONa的水溶液pH＞7 B．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为2 C．CH3COOH溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 D．相同浓度的醋酸溶液导电能力比盐酸弱 8．下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体 C．焊接时用NH4Cl溶液除锈 D．浓的硫化钠溶液有臭味 9．25℃时，用HCl气体调节氨水的pH．溶液中微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是 A．所示溶液中： B．所示溶液中： C．时溶液中： D．25℃时，水解平衡常数数量级为 10．完成下列实验所选择的装置正确的是 选项 A B C D 实验 用图示方法检查此装置的气密性 高温熔融烧碱 准确量取一定体积的KMnO4标准溶液 蒸发FeCl3溶液制取无水FeCl3 装置 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法正确的是( ) A．Na2O2与水反应生成22.4LO2时，转移电子数目为2×6.02×1023 B．一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3) C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH>0 D．常温下，向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大 12．加较多量的水稀释0.1mol·L-1的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是 A．Na+ B．HCO C．H＋ D．OH- 13．大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备，工艺流程如下： 下列叙述错误的是 A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是 B．在滤液②中主要的金属阳离子有、 C．制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全 D．在制备的过程中会生成(为价)，则中含有的过氧键的数目为 14．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．轻微中毒者应及时移至空气流通处 C．施肥时可将草木灰与铵盐混合使用 D．电热水器用铜合金防止铁质内胆腐蚀 15．类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”不合理的是 A．酸性：，则碱性： B．溶液显碱性，则溶液显碱性 C．与HCl反应生成，则也可与HCl反应生成 D．的沸点比的高，则的沸点比的高 二、填空题 16．影响水解平衡的因素 (1)温度的影响：盐的水解是_______反应，因此升高温度，水解平衡向_______方向移动，水解程度_______。 (2)浓度的影响：稀释盐溶液可使水解平衡向_______方向移动，水解程度_______，若增大盐的浓度，水解平衡向_______方向移动，但水解程度_______。 (3)外加酸碱盐的影响：向盐溶液中加酸，可抑制_______离子水解，促进_______离子水解；加碱可抑制_______离子水解，促进_______离子水解。加盐，弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进。 17．回答下列问题 (1)NH3气溶于水得到NH3▪H2O是一元碱，肼(H2N-NH2)溶于水中是二元碱，分别写出以