第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．化学反应丰富多彩。下列说法错误的是 A．和均可通过化合反应得到 B．成熟苹果的汁液在水浴加热条件下，能与银氨溶液反应生成银 C．船舶外壳上镶嵌锌块，船舶在水中就不易被腐蚀 D．22.4L(标准状况)与足量混合，光照下充分反应可得到1mol 2．“神舟”飞船的电源系统一般有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。镉镍蓄电池的电解质是KOH溶液，工作原理为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法不正确的是 A．飞船在光照区运动时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来 B．镉镍蓄电池放电时，溶液中的OH-向负极移动 C．镉镍蓄电池充电时阳极的电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O D．镉镍蓄电池充电时，电池的负极会与电源的正极相连 3．下列方程式正确的是 A．298K、101kPa时，乙烷的摩尔燃烧焓为，则△H=- B．常温下，、、，则少量草酸溶液与溶液反应： C．常温下，、，向ZnS悬浊液中滴加溶液： D．用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应为 4．下列说法正确的是 A．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程一定是化学反应 B．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 C．在所有的反应中，反应速率越快，反应现象越明显 D．常温下，将相同的一元强碱和一元弱碱加水稀释至相同的倍数，则稀释后弱碱的大于强碱的 5．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C．金属焊接时可用溶液作除锈剂 D．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料 6．氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是 A．M为负极 B．出口c收集到的物质是氢气 C．通电一段时间后，阴极区pH升高 D．该装置使用阴离子交换膜 7．下列关于电解池的叙述中，不正确的是 A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．电解池是电能转化为化学能的装置 C．溶液中的阳离子移向阴极 D．在电解池的阳极发生氧化反应 8．银器日久表面因生成Ag2S而逐渐变黑。利用原电池原理处理的方法是在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去。下列说法正确的是 A．铝作正极，银作负极 B．负极上发生还原反应 C．Ag2S在正极得到电子 D．工作时电能转化为化学能 9．下列叙述不正确的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO固体 C．手机上用的锂离子电池属于一次电池 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 10．下列表述不正确的是 A B C D 盐桥中的移向溶液 b电极有铜析出 粗铜的电极反应式为： 正极反应式为： A．A B．B C．C D．D 11．下列化学反应表示正确的是 A．Cl2溶于水发生反应的离子方程式： B．电解饱和氯化钠溶液的阳极反应： C．ClO2在pH=3时将氧化成的离子方程式： D．向NaClO溶液中通入过量SO2[]，发生反应的离子方程式： 12．下列叙述正确的是 A．可通过电解氯化镁溶液获得金属镁 B．粗铜精炼中，电解槽中c(Cu2+)不变 C．氯碱工业中，与电源正极相连的是惰性电极，向电解槽中滴加酚酞试液，阴极附近变成红色 D．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属与电源正极相连 13．下列关于金属腐蚀及防护说法不正确的是 A．钢铁在潮湿空气中不会生锈 B．在钢铁表面镀铬可防止生锈 C．地下钢铁管道连接镁块可防止生锈 D．金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 14．一款低成本高能效的新型无隔膜铈铅单液流电池装置如图所示，该电池用石墨毡做电极，可溶性铈盐和铅盐的混合酸性溶液作电解液。已知电池反应为：。下列相关说法正确的是 A．放电时，在b电极发生还原反应 B．该电池可用稀硫酸酸化电解质溶液 C．充电过程中，a电极发生的反应为 D．放电过程中，电解质溶液中的向a电极移动 15．铝-空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示(电池的电解质溶液为KOH溶液)。下列有关电池工作时的说法错误的是 A．OH-从右往左通过阴离子交换膜 B．正极区的电解质溶液pH逐渐增大 C．负极的电极反应式：Al-3e-=Al3＋ D．采用多孔电极的目的是易于吸附气体 二、填空题 16．某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的