第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．常温下，下列各组物质反应后，溶液的导电能力比反应前明显增强而水的电离程度比反应前明显减小的是 A．向饱和硫化氢溶液中通入少量氯气 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D．向醋酸溶液中滴加氨水至溶液呈中性 2．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A．用图1装置测定的浓度 B．用图2装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 C．用图3装置均匀制取纯净的二氧化碳气体 D．用图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 3．下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液蚀刻铜制电路板： B．向溶液中滴入少量氨水： C．向ZnS沉淀中滴加溶液： D．依据酸性HF强于HClO，可以发生反应： 4．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O B．三氯化铁溶液中通入过量硫化氢气体：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+ C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：+OH-NH3·H2O D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 5．下列说法错误的是 A．常温下，某溶液中，则该溶液中可能存在的离子有、、、 B．0.1的溶液中： C．溶于稀硫酸，而不能溶于稀硫酸，说明 D．25℃，的、，的、，则反应能发生 6．为探究与溶液的反应，进行如下实验： 实验1 将浓度均为溶液和溶液混合，有黄色沉淀产生，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。 实验2 搭建如图所示装置，闭合一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。 下列说法正确的是 A．实验1反应后的上层清液中 B．实验2的总反应方程式为 C．实验2反应一段时间后，左侧烧杯中增大，右侧烧杯中增大 D．实验1和实验2表明，和发生复分解反应的平衡常数比氧化还原反应的大 7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液：Ca2+、Mg2+、Br—、ClO— B．水电离的c(H+)=10-13 mol∙L-1的溶液：Fe3+、Cu2+、MnO、SO C．的溶液： D．与Al反应能放出H2的溶液：NH、Ba2+、HSO、HCO 8．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下： ①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。 ②加入V1 mL c1 mol∙L−1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。 ③用c2 mol∙L−1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。 已知：Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ag++SCN－= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10−12，下列说法不正确的是 A．滴定终点时，溶液变为红色 B．该水样中溴离子浓度为：c(Br－)= mol∙L−1 C．AgBr(s)+SCN－(aq) AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常数K=0.77 D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH过高则测定结果将偏高 9．下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A．的溶度积常数表达式 B．难溶于水，溶液中没有和SO C．升高温度，的溶解度增大 D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少 10．下列说法正确的是 A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 B．Ksp大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动 C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去 D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液 11．下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是 A．CH3COONa B．NH4Br C．NaHSO4 D．NaHCO3 12．下列溶液一定显酸性的是 A．含H+的溶液 B．c(OH一)<c(H+)的溶液 C．pH<7的溶液 D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10mol/L 13．下列溶液促进水的电离且显酸性的是 A．AgNO3 B．NaHSO4 C．NaClO D．CH3COOH 14．常温下，各组离子在下列溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．滴入显血红色的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 15．阿伏伽德罗提出阿伏伽德罗定律为人类科学研究提供了重要的理论基础，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是 A．1.5mol的液态冰醋酸中含s−p σ键0个 B．常温常压下，1mol含有的 C．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于 D．1L1