第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．人们在生产、生活中所采取的下列措施是为了减慢反应速率的是 A．在燃煤中加入生石灰 B．在食品中添加适量的防腐剂 C．煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎 D．制豆腐时加入适量的盐卤 2．我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。催化加氢主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 当压强分别为、时，将与以起始物质的量之比为1：3置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体系中的转化率、和的选择性如图所示。 下列说法正确的是 A．若 ，则 B．曲线①表示的选择性随温度的变化 C．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 D．相同温度下，小于，且下的选择性小。 3．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是 A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．二氧化碳通入澄清石灰水中反应 D．氨的催化氧化反应 4．二氟卡宾(：)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成，反应历程如图所示： 下列叙述正确的是 A．和：生成反应的 kJ/mol B．由生成的活化能为34.21 kJ/mol C．上述反应历程中的S-S键只存在断裂 D．决定该反应速率的基元反应的活化能为41.65 kJ/mol 5．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体后颜色变深 B．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生 C．、平衡混合气加压后颜色先变深后变浅 D．在密闭容器中进行的反应，增大压强，混合气颜色加深 6．已知：① ② ③ 下列叙述错误的是 A． B．1mol和的总能量等于的总能量 C．反应②中若生成，将变小 D．在常温下，反应③能自发进行 7．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ） A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应的限度是不可改变的 C．化学反应的限度与时间长短无关 D．化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等 8．下列反应的焓变和熵变与图示过程相符的是 A． B． C． D． 9．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，二氧化碳与氢气反应生成甲烷：，甲烷的物质的量随时间变化如图所示。根据图象，计算在300℃时，从反应开始到反应刚达到平衡这段时间内，氢气的平均反应速率为 A． B． C． D． 10．下列现象可以用勒夏特列原理来解释的是 A．硫酸氢钠溶液小于7 B．使用合适的催化剂可以提高合成氨的产量 C．二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系中，容器体积减小一半颜色加深 D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 11．已知2A(g) 3B(s)+C(g) ΔH＜0， 假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 12．对反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，△H=-116.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．该反应能够自发的原因△S>0 B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C．升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动 D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ∙mol−1 13．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v (A)=0.5 mol/ (L·s) B．v (B)=0.3 mol/ (L·s) C．v (C)=0.3 mol/ (L·s) D．v (D)=1 mol/ (L·s) 14．催化重整能够获得氢能，同时消除温室气体，催化重整过程中主要发生反应的热化学方程式如下： 反应① 反应② 反应③ 常压下，将的混合气体置于密闭容器中，在不同温度下的重整体系中，平衡时各组分的物质的量分数如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①是催化重整的主反应 B．反应②的 C．450-800℃间，反应②的进行程度大于反应③ D．为提高平衡时的产率，应研发更合适的催化剂 15．在恒温恒容的密闭容器中可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，达到平衡状态的标志是 ① 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ② 混合气体 NO2、NO、O2 三者分子数目之比为 2∶2∶1 的状态 ③ 混合气体的颜色不再改变的状态 ④ NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 ⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧ 2V正(NO2)= 2