3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、选择题 1．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 在盛有铜和稀硫酸的烧杯中滴加溶液，铜逐渐溶解 作该反应的催化剂 B 在浊液中加入，溶液变澄清 促进沉淀溶解平衡正向移动 C 在溴水中滴加苯，溴水褪色 苯与溴发生取代反应 D 在酸性溶液中加入甲苯，溶液褪色 甲基使苯环上的氢变活泼 A．A B．B C．C D．D 2．下列方程式书写正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO B．S2-的水解方程式：S2-+2H2OH2S+2OH- C．泡沫灭火器工作原理：2Al3++2CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq) 3．下列叙述中，不正确的是 A．AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) B．HCl在水溶液中的电离方程式是HCl=H++Cl- C．反应aA(g)⇌bB(g)+cC(g)达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小 D．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-2e-=Fe2+ 4．常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。下列说法不正确的是 A．a、b两点CuS的溶度积Ksp相等 B．常温下，CuS的溶度积Ksp的数量级为10-36 C．c点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) D．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS) 5．下列实验能达到预期目的的是 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为和溶液的pH 比较不同浓度硫酸的酸性强弱 B 配制溶液时，先将固体溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释 抑制水解 C 分别向两份浓度、体积均相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速度更快 比的催化效果好 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀 证明在相同温度下 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水 有红棕色的气体产生，石灰水变浑浊 有CO2和NO2产生 B 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔的固体 浓硫酸具有吸水性和氧化性 C 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液后，再滴加CuCl2溶液 先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH2)] D 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 非金属性：Cl＞S A．A B．B C．C D．D 7．已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是 A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B．将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀 C．25℃时，的约为 D．相同温度下，在水中的大于在溶液中的 8．下列说法中，正确的是 A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B．难溶电解质都是弱电解质 C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水 D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同 9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用NaOH溶液吸收NO2：2OH-+2NO2=2+H2O B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+OH-= C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O D．向盐碱地中(主要含碳酸钠)施放硫酸钙，降低其碱性：+CaSO4=CaCO3+ 10．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．热的纯碱溶液去污能力强 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极保护法 C．可用溶液与溶液混合制取 D．锅炉水垢中含有，可先用饱和溶液浸泡，再用盐酸除去 二、填空题 11．回答下列问题： (1)在一定温度下，Ag2S在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 ，该平衡的Ksp可表示为 。 (2)碳酸钠溶液呈碱性的原因是 。(用离子方程式表示) (3)已知常温下H2A的Ka1 = 2.7×10-6，Ka2 = 6.3×10-10，则N