4.1.1原子结构 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修二

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第一课时 原子结构 1．了解原子的表示方法，知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系。掌握有关质量数、质子数、中子数、电子数的相关计算。 2．在复习核电荷数为1-20的元素原子的核外电子排布，分析、总结其排布规律并建构模型，运用规律画出原子或简单离子的结构示意图。发展学生”微观探析和模型认知”核心素养。 核心素养 情境导学 元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一。20世纪初，原子结构的奥秘被揭示之后，人们对元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？ 道尔顿模型(1803年)： 实心模型 汤姆孙原子模型（1904年）： 葡萄干模型 卢瑟福原子模型 （1911年）： 行星模型 玻尔原子模型（1913年）： 量子化模型 现代物质结构学说（1926年）： 电子云模型 原子结构的探索历程（科学史话） 质子 中子 （带正电） 核电荷数 原子核 原子 核外电子 每个质子带1单位正电荷 不带电 每个电子带1单位负电荷 任务一：原子结构 （1）原子的构成 原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数 任务一：原子结构 （2）质量数 原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值,相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 X A Z m± n ±c 元素化合价 微粒所带电荷数 原子个数 质子数 质量数 任务一：原子结构 （3）表示方式 阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数 阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数 例2　原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为（ ） A.A－X B.A－X－n C.A－X＋n D.A＋X－n B 例1 广泛用于文物年代测定。下列关于 说法不正确的是（ ） A．质子数为6 B．电子数为8 C．中子数为8 D．质量数为14 6C 14 6C 14 B 1.电子层 （1）概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 序数 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q （2）电子层的表示方法 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 （3）电子的运动规律： 任务二：核外电子排布 离核距离： 近 → 远 电子能量： 低 → 高 能量最低原理 元素 各电子层的电子数 K L M N O P 2He（氦） 2           10Ne（氖） 2 8         18Ar（氩） 2 8 8       36Kr（氪） 2 8 18 8     54Xe（氙） 2 8 18 18 8   86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8 ① 各电子层最多容纳_______个电子 ② 最外层电子数不超过_____个 （K层为最外层时不超过___个） ③ 次外层电子数不超过____个 （当K层为次外层时不超过___个） （当L层为次外层时不超过___个） ④ 倒数第三层电子数不超过____个 2n2 8 2 18 2 8 32 （4）核外电子排布规律 【核外电子排布规律】 任务二：核外电子排布 （5）核外电子排布的表示方法 原子(或离子)结构示意图 粒子符号 原子核 质子数(或核电荷数) 电子层 该电子层上的电子数 +11 2 8 1 Na 【评价训练】画出下列原子或离子的结构示意图 ①S： ，S2－： ； ②Ca： ，Ca2＋： 。 任务二：核外电子排布 （1）最外层电子数与电子层数相等的元素有___________； （2）最外层电子数是电子层数2倍的元素有___________； （3）最外层电子数是电子层数3倍的元素有___________； （4）最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________； （5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_________； （6）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_________； （7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有_________； （8）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有_________； C、 H、 Be、