第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题） 1．水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是 A．水煤气变换反应的∆H>0 B．步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O· C．步骤⑤只有非极性键H-H键形成 D．该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86eV 2．用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，不能达到目的的是 A．除去乙烷中的乙烯 B．测定中和反应的反应热 C．验证还原性：S2->Cl- D．分离NH4CI和NaCl固体 3．化学上常把断开1mol某化学键所消耗的最低能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。部分化学键的键能如下： 化学键 P-P Cl-Cl P-Cl 键能/() x y z 工业上可通过下列反应制取：(已知为每个磷原子都以3个共价键与另外三个磷原子结合成的正四面体结构)，该反应的△H为 A． B． C． D． 4．已知碳的气化反应过程部分化学反应的热化学方程式为： C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2 (g)△H2 C(s)+O2(g)=CO(g)△H3 则催化重整反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H为 A．2△H3﹣△H1﹣△H2 B．2△H3﹣△H1+△H2 C．2△H3+△H1﹣△H2 D．2△H3﹣△H1﹣2△H2 5．下列描述中正确的是 A．所有的燃烧反应都是放热反应，化学能全部转化为热能 B．25℃、101kPa时，  ，该反应的反应热为 C．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定 D．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 6．下列说法正确的是 A．1gH2和8gO2反应放出71.45kJ的热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol-1 B．C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2 反应的中和热ΔH=-2×（57.3）kJ·mol-1 D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 7．热化学方程式不仅可以帮助我们了解化学反应的热力学性质，还可以用于计算和预测反应能量的变化。下列说法正确的是 A．已知与反应生成时，放出的热量，则有   B．   C．  ，  ； D．已知稀溶液中，  ，则有   8．化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是 A．乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol-1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1411.3 kJ·mol-1 B．P(s，红磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷 C．已知①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ∆H1 ②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ∆H2；则∆H1＜∆H2 D．某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol-1 9．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)，下列说法不正确的是 A．途径①和途径②的反应热是相等的 B．含的浓溶液、含的稀溶液，分别与足量的溶液反应，二者放出的热量是相等的 C．在空气中燃烧放出的热量大于在纯氧中燃烧放出的热量 D．若，则为放热反应 10．选择性催化还原烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下： 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1=akJ·mol-1 4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2=bkJ·mol-1 副反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH3=ckJ·mol-1 根据以上反应，可以计算出反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH为 A．kJ·mol-1 B．kJ·mol-1 C．kJ·mol-1 D．kJ·mol-1 11．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它