1.2.2 元素周期律 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 第一节 原子结构 1.2.2 元素周期律 衡阳市八中高二化学备课组 单慧芳 知识回顾： 元素周期律： 元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的规律 元素周期律实质： 元素原子的核外电子排布周期性的变化是元素性质的周期性变化的必然结果 元素周期律具体表现： ①元素主要化合价的周期性变化 ②元素金属性、非金属性的周期性变化…… 元素周期律内涵丰富多样，除了以上几点，还有…… 【思考与交流】 课本P23 1、元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何? 如何解释这种趋势? 原子半径增大 原子半径减小 同一周期， 从左往右原子半径由大到小呈现周期性变化。 同一主族， 从上往下原子半径由小到大递变。 【思考与交流】 课本P23 1、元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何? 如何解释这种趋势? 原子半径增大 原子半径减小 电子层数的影响占主导。电子的能层越多，电子之间的排除作用越大，将使原子的半径增大。 核电荷数的影响占主导。核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。 取决于 能层数越多 能层数相同 核电荷数越大 导致 越小 1、影响因素： 原子半径 电子能层数 核电荷数 导致 越大 电子之间的排斥力也就越大 核对电子的引力也就越大 原子半径____ 原子半径____ 这两个因素综合的结果使原子半径呈周期性的递变 一、原子半径 课堂练习：正误判断 (1)能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径( ) (2)核外能层结构相同的单核粒子，半径相同( ) (3)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大( ) (4)各元素的原子半径总比离子半径大( ) (5)同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小( ) × × √ × × 课堂练习： 四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4　 ②1s22s22p63s23p3　 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5，则四种原子的半径按由大到小的顺序排列正确的是(　　)。 A.①>②>③>④ B.②>①>③>④ C.②>①>④>③ D.①>②>④>③ B 小结：比较方法——三看： ①“一层”，电子层数越多，半径越大 ②“二核”, 电子层数相同，核电荷数越大，半径越小 ③“三电子”，电子层数和核电荷数都相等时，电子数越多，半径越大 如：Li Na K Rb Cs < < < < 如：O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ > > > > 如：Fe3+ Fe2+ < 课堂练习：已知短周期元素的离子aA2＋、 bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：D>C>B>A C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D．单质的还原性：A>B>D>C C 阅读课本第23页内容，了解电离能的概念和含义，分析电离能描述的是元素的哪种性质？并分析第一电离能的数值和性质的关系？ 电离能 二、电离能 1、概念： 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 符号：I1 单位：kJ·mol-1 “能量最低”的保证条件 M(g)=M+(g)+e- I1(第一电离能) M+(g)=M2+(g)+e- I2(第二电离能) M2+(g)=M3+(g)+e- I3(第三电离能) 原子的+1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量 第二电离能: 第三电离能: …… 通常情况下，第一电离能< 第二电离能< 第三电离能…… 电离能kJ·mol Na Mg Al 第一电离能 496 738 578 第二电离能 4562 1451 1817 第三电离能 6912 7733 2745 第四电离能 9543 10540 11575 第五电离能 13353 13630 14830 第六电离能 16610 17995 18376 第七电离能 20114 21703 23293 解释：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多，所以原子的逐级电离能越来越大。 思考：为什么原子的逐级电离能越来越大？ 这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？