精品解析：四川省德阳市中江县2021-2022学年九年级下学期4月月考化学试题

九年级化学学科试卷 (考试时间：40分钟 满分60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列制取物质过程均发生化学变化的是（　　） A. 工业制氧气、实验室制氧气 B. 海水制“碱”、海水淡化 C. 以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅 D 利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料 2. 如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　） A. 反应后硫元素化合价升高 B. 生成物均为氧化物 C 反应后分子总数减少 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 3. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 读取液体体积 C. 加热液体 D. 蒸发 4. 下列对宏观事实微观解释不正确的是 A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B. 液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大 C. 固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同 D. 过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 5. 下列各组离子能大量共存，且溶液呈无色的是 A. K+、、、Fe3+ B. 、、Cl-、Ba2+ C. Cu2+、Na+、OH-、 D. Ca2+、K+、、Cl- 6. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是 A. 甲和乙两物质的饱和溶液温度从t3℃降至t2℃时,析出晶体质量甲>乙 B. 将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法 C. 甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲 D. t1℃时,30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g 7. 下列实验方案正确是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 B 除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2 通入过量的CO2,过滤 C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别加入Ba(OH)2溶液,观察现象 D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 A. A B. B C. C D. D 8. 将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（ ） A. 7 : 12 B. 28 : 9 C. 3 : 16 D. 56 : 27 二、填空题(共3个小题，共22分) 9. 回答问题 （1）“洁厕灵”“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式)：_______。“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O，则X的化学式为_______。 （2）波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配置而成。请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是_______。 10. 为了除去食盐(主要成分为NaCl)样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是_______； 滤液C中的溶质有_______。 （2）操作⑤中加入过量盐酸的作用是_______。 （3）生成沉淀丙的化学方程式_______。 11. 如图，A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体。通常情况下，F、G为气体，且F是一种清洁能源。X是目前应用最广泛的金属，Y常用作食品干燥剂。各物质间的转化关系如图所示(个别产物略去)。 （1）A俗称_______；H的化学式为_______； （2）反应①化学方程式为_______； （3）反应②化学方程式为_______。 三、实验题 12. 结合下列化学实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a_______，b_______。 （2）实验室用双氧水制取氧气应选择的发生装置是_______(填写代号)，反应的化学方程式是_______，制得的氧气用来做如图1所示的实验，发现H中铁丝不燃烧(G中燃烧，G、H中氧气的量一样)，其原因是_______，制得的氧气用图2排水法收集，请把图2补画完整_______。(把伸入集气瓶内的导管部分画出来)。 （3）实验室制取二氧化碳若用装置E收集，则气体应从_______。(填