第2章 化学反应的方向、限度与速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 同步练习 一、单选题 1．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（　　） A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中氨的含量 C．降低氨的沸点 D．提高氮气和氢气的利用率 2．在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（） A．0.1mol/（L•min） B．0.2mol/（L•min） C．0.3mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min） 3．下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是（　　） A．改用热的稀硫酸溶液 B．向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液 C．用浓硫酸代替稀硫酸 D．使用粗锌粒或使用锌粉 4．已知在含少量I-的溶液中，的分解机理为 a： 慢 b： 快 下列说法错误的是（　　） A．反应的速率与I-的浓度有关 B．I-、是该反应的催化剂 C．活化能：a＞b D．分解的总反应为 5．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　） A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 6．在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（　　） A．M点时，Y的转化率最大 B．升高温度，平衡常数减小 C．W点时 v正 = v逆 D．W、M两点Y的正反应速率相同 7．一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 ，下列说法正确的是（　　） A．当容器内压强不变时说明反应已达到平衡 B．当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3 C．当反应达到平衡时放出热量akJ D．其他条件不变，升高温度反应速率加快 8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s） B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0 9．可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　） ①单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI ②单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2 ③用HI，H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态． A．①④⑥ B．②③⑤ C．①④ D．全部 10．温度700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＜t2）．下列说法正确的是（　　） 反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol 0 0.60 0.30 t1 0.40 t2 0.10 A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1mol•L﹣1•min﹣1 B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 D．700℃时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该反应v（正）＜v（逆） 11．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是(　　) A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 12．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是 A．增大压强，化学平衡不一定发生移动 B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C．增加X或Y的物质的量，化