第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列溶液的pH一定等于2的是 A．0.01 mol·L-1硫酸500 mL B．0.01 mol·L-1盐酸500 mL C．0.01 mol·L-1KOH溶液1 L D．pH=3的溶液加水稀释 2．常温下，向一定体积的溶液中滴加等浓度的溶液，测得溶液的导电能力随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．m点溶液中，水电离出的约为 B．p点溶液的 C．q点溶液中， D．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 3．下列实验操作时，选用的仪器不正确的是 选项 A B C D 操作 浓缩NaCl溶液 配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 量取的NaOH溶液 向上排空气法收集 仪器 A．A B．B C．C D．D 4．室温下，向20 mL含有0.10 mol/L 和0.10 mol/L 的溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：若溶液中金属阳离子浓度小于mol/L可视为沉淀完全；，。则下列说法错误的是 A．曲线A表示与V(NaOH溶液)的关系 B．当pH=7时，溶液中、均沉淀完全 C．减小，并不能说明沉淀一定已开始生成 D．当两种离子均沉淀完全后，溶液中 5．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下，Ksp(FeR)=2×10-18 B．c点可能有沉淀生成 C．b点对应的K sp大于a点对应的K sp D．加入FeSO4可实现由a点变到b点 6．下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验FeSO4溶液是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色 B 探究温度对平衡的影响 将装有NO2的密闭烧瓶放在热水中，观察气体颜色 C 证明H2O2有氧化性 向KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，观察溶液颜色 D 比较AgCl与AgBr的Ksp 向等浓度的NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色 A．A B．B C．C D．D 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有的C-C键数目为 B．气体中含有的π键数目为 C．常温下，pH=13的溶液中由水电离产生的数目为 D．常温下，溶液中滴加氨水至中性，溶液中数目为 8．一定温度下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A． B． C． D． 9．某废水处理厂处理含废水的过程为，若不考虑其他杂质离子的存在，则处理后的溶液中与的大小关系是 A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法比较 10．下列说法正确的是 A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：2 C．常温下，同pH的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸 D．常温下，同pH的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积：硫酸<醋酸 11．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．溶液中溶质的电离方程式为 C．25℃时，0.1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．室温下，对于0.10的氨水，加水稀释后，溶液中变大 12．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH＋OH-=NH3↑＋H2O B 向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，然后再加入稀盐酸 生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质 C 向浓度均为0.10 mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH Na2CO3>NaClO 酸性：H2CO3<HClO A．A B．B C．C D．D 13．下列化学用语正确并能解释相关事实的是 A．溴化氢水溶液显酸性： B．配制溶液时加入盐酸： C．溶液显碱性： D．溶液显碱性： 14．下列说法正确的是 A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质 B．醋酸是弱电解质，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗氢氧化钠比盐酸多 C．足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的