第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．最近日本决定将福岛核电站废水排入大海引起高度关注，核废水中含有放射性元素氚()没有办法彻底清除，下列有关的说法正确的是 A．质子数是2 B．质量数是1 C．电子数是3 D．中子数是2 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的电子层数与最外层电子数相同，W与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A．离子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y) B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．Y和Z两种单质都可通过电解对应的熔融氯化物得到 D．W的最高价氧化物的水化物为弱酸 3．下列化学用语或说法正确的是 A．Cu位于周期表d区 B．芒硝化学式： C．用电子式表示的形成过程： D．的VSEPR模型名称：三角锥形 4．锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置，锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是 A．锗的单质具有半导体的性能 B．锗是金属性很强的元素 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 5．下图是氯化钠水溶液在通电的情况，有关说法正确的是 A．Na+半径大于Cl-半径 B．NaCl电离方程式为： C．电解NaCl的水溶液不能得金属钠单质 D．NaCl水溶液可以导电，纯净NaCl不导电 6．超氧化钾KO2是很强的氧化剂，与水剧烈反应生成氧气、过氧化氢和氢氧化钾。下列有关说法正确的是 A．KO2中含有离子键和极性键 B．该反应的化学方程式为2KO2 +2H2O= 2KOH +O2↑+ H2O2 C．KOH的电子式为 D．H2O的空间结构呈直线形 7．不能说明氯的非金属性强于溴的是 A．酸性： B．分解温度：HBr<HCl C．BrCl中氯为-1价 D．沸点：HBr>HCl 8．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．N2的结构式：N≡N B．HClO的结构式为H-Cl-O C．Cl2分子的结构式：Cl-Cl D．NH3的结构式： 9．关于化学键的叙述中，下列说法正确的是 A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 B．共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键 C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 D．由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键 10．橡胶中主要元素是碳元素，碳和氧原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 11．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 B．的半径是同周期离子半径最大的 C．X的氢化物一定比N的氢化物稳定 D．X、Y的简单离子半径大小： 12．下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 A．Ca B．Li C．Na D．K 13．我国北斗导航卫星使用的是超薄铷原子钟，该钟的精度可以达到每3000万年误差1秒。铷是第五周期第ⅠA族元素，下列说法正确的是 A．单质铷不能与水反应 B．碱性： C．金属性： D．可溶于水 14．根据元素在元素周期表中的位置，判断下列元素都能用于制造半导体材料的是 A．Si、K B．N、Si C．Si、Ge D．As、Al 15．“科学技术是第一生产力”，高科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是 A．可人工合成葡萄糖和脂肪酸，葡萄糖属于单糖 B．氘氚核聚变可实现“人造太阳”，氘和氚互为同位素 C．利用全新原理可实现海水直接电解制氢，氢气是可再生能源 D．涤纶纤维可制作飞船着陆器的降落伞，涤纶是无机非金属材料 二、填空题 16．如表是元素周期表的一部分。回答下列问题： 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 34 Se 硒 78.96 35 Br 溴 79.90 53 I 碘 126.9 (1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。 ①该表中溴在元素周期表中的位置为 。 ②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)，该元素形成化合物HXO的结构式为 (X用对应元素符号表示)。 ③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式 ，IBr中含有的化学键是 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 (2)溶于水形成溶液，向所得溶液中通入气体，反应生成Se和。写出与反应的化学方程式