第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．某实验室研究工业制硫酸的过程中发现，原理为。原料体、和起始的物质的分数分别为、和时，在、、压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A． B．该研究的原料气体可能是将硫在过量空气中燃烧后的气体 C．其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，值会下降 D．从图像可知，影响的因素有压强和温度 2．在一定条件下，将和通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应和。在不同温度下，测得平衡时体系中、、的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线代表的物质的量与温度的关系 B．的平衡常数：点点 C．点时的反应速率： D．时，随着温度升高，的体积分数不断增大 3．向一恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比x[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 4．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度活化分子的百分数不变 B．加入催化剂，改变活化能，该反应的变小 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．如果该反应生成液态，则减少 5．乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下可表示为  。在起始条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是 A．乙烯气相水合反应的 B．图中a点对应的平衡常数 C．图中压强的大小关系为 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 6．对于可逆反应  ，下列图像中正确的是 A．反应体系中X的体积分数与时间的关系图 B．正逆反应速率与温度的关系图 C．不同温度下X的转化率与时间的关系图 D．正逆反应速率与压强的关系图 A．A B．B C．C D．D 7．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图转化：。该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反)；k(正)和k(逆)分别称作正、逆反应速率常数，它们受温度和催化剂影响。下列说法正确的是 A．某温度时，该反应的平衡常数可表示为 B．正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变 C．若升高温度，平衡逆向移动，则说明正反应的活化能高于逆反应的活化能 D．催化剂改变反应速率但不影响平衡，说明催化剂同等程度改变k(正)和k(逆) 8．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol/(L·min) B．容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g) C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是升高温度 9．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH3的体积分数随起始时H2的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是 A．图1中，10min末H2的消耗速率v(H2)=0.045mol/(L·min) B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH3)－t曲线变化为a C．图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>c D．图2中，T1、T2表示温度，则T1>T2 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高H2平衡转化率 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中 D．工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)=3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到新的平衡。下列叙述不正确的是 A．m=2 B．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol⋅L-1 C．第二次平衡时，X、Y、Z的体积分数不变 D．两次平衡的平衡常数相同 12．在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO