第一章化学反应的热效应 单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、单选题 1．某同学正在进行中和反应的焓变测定实验，下列情况对他测得的焓变影响正确的是 选项 操作 影响 A 使用浓硫酸进行实验 偏大 B 使用一根读数值会偏大的温度计 无影响 C 在室温较高时进行实验 偏小 D 使用稀盐酸和氨水进行实验 偏小 A．A B．B C．C D．D 2．下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是 A．锌粒与稀盐酸反应 B．与反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在中燃烧 3．已知： 下列有关说法正确的是 A．的燃烧热为 B． C．等质量的和完全燃烧，放出的热量多 D． 4．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是    A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应 5．下列说法正确的是 A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B． C．金刚石的稳定性强于石墨 D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少 6．天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下： ①主反应：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)      △H1； ②副反应：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)      △H2； ③主反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)      △H3=+206.1kJ•mol⁻1 ④主反应：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)      ΔH4=-90.0kJ•mol⁻1； ⑤主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)      △H5=-49.0kJ•mol⁻1。下列说法不正确的是 A．△H1大于△H2 B．反应①为反应③提供能量 C．ΔH2-4△H1=ΔH4-ΔH5+3△H3 D．由反应④一反应⑤可得CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的正反应为放热反应 7．25℃、101kPa条件下()，完全燃烧放出的能量，下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 8．下列说法正确的是（    ） A．葡萄糖的摩尔燃烧焓是，则 B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则反应的热化学方程式为 C．已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸反应生成水时放出的热量 D．已知和反应的中和热，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水时 9．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ∙mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH =-890.3 kJ∙mol-1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6 kJ∙mol-1 C．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ∙mol-1，则1mol稀H2SO4溶液和1mol稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为114.6 kJ D．25 ℃、101kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)  ΔH =-285.8 kJ∙mol-1 10．足量C(s)与H2O(g)反应生成1mol H2(g)和1mol CO(g)时，吸收131.3kJ的热量，该反应可用于制取水煤气；下列化学反应表示正确的是 A．制取水煤气的热化学方程式：   B．高温下甲烷还原氧化铜： C．乙酸除水垢： D．CaC2与水反应： 11．下列关于能量变化的说法正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低 B．化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．吸热反应一定需要加热条件才能发生 D．化学反应遵循质量守恒也遵循能量守恒 12．下列反应能量的变化与如图所示相符的是    A．铁片与硫酸的反应 B．石灰石高温分解 C．灼热的C与氧化铜的反应 D．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应 13．下列说法正确的是 A．已知  ，  ，则 B．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 D．一定条件下，将1mol、0.5mol置于密闭容器中充分反应后，放出热量98.3