第三章 物质的性质与转化 分层选题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第三章 物质的性质与转化 分层选题2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册（含答案） 一、选择题。（18题） 1、(双选)向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是(　　) A.a点时溶液中金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ B.b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算 D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1 2、铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化,得到红棕色残渣。上述白色沉淀和残渣分别是(　　) A.Fe(OH)3　Fe2O3 B.Fe(OH)2　Fe2O3 C.Fe(OH)2　Fe(OH)3 D.Fe(OH)2　Fe3O4 3、下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是（ ） ①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥ 4、向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有沉淀生成，此沉淀是（   ） A. Fe(OH)3           B. FeS        C. S            D. BaSO4 5、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　) A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 6、向浓盐酸中加入浓硫酸时,会产生白雾。下列叙述与该现象无关的是(　　) A.浓硫酸具有吸水性 B.浓盐酸具有挥发性 C.浓硫酸具有脱水性 D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低 7、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是(　　) A.c能使紫色石蕊溶液变红 B.b在纯氧中燃烧可生成d C.g既具有氧化性也具有还原性 D.硫酸型酸雨的形成过程中会发生e到f的转化 8、如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系，其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②、③S中的( ) A.①和③ B.只有① C.①②③ D.①② 9、用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 主要实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间CO2 后，滴入浓硝酸后无明显现象，加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A 中有红棕色气体产生，一段时间后， 气体颜色逐渐变浅；反应停止后，A 中 无固体剩余。 ②B 中溶液变棕色。 取少量A 中溶液，加几滴氯水，再滴入硫氰化钾溶液 ③溶液变为红色 取少量 B 中溶液，加热 ④B 中棕色溶液变浅，有无色气体逸出， 且在空气中变为红棕色 为红棕色 已知：。 下列说法正确的是（ ） A．滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是：温度低，反应速率太慢 B．实验现象③说明反应后A 中溶液含有 Fe2+ C．实验现象④说明 A 中有 NO 生成 D．可用浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有 10、下列离子方程式正确的是（　　） A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O=[Al（OH）4]－＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O 11、有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ） A．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 B．由图示操作可制取 C．、都可以由化合反应制得 D．胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象 12、