2.2化学平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．下列可逆反应达到平衡后，减压时平衡逆向移动的是 A．2NH3(g)N2(g)+3H2(g) B．2NO(g)N2(g)+O2(g) C．3O2(g)2O3(g) D．CO(aq)+H+(aq)HCO(aq) 2．对于可逆反应，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是 A．降温可使化学平衡向正反应方向移动 B．使用合适的催化剂可使平衡时D%有所增加 C．化学方程式中化学计量数： D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 3．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 4．在恒温恒容下，反应，达到平衡状态的标志是： A．单位时间内生成2n molA，同时生成n mo1D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC D．容器内混合气体密度不随时间而变化 5．氧化亚铜是一种纳米材料。工业制备原理之一：。在恒温恒容密闭容器中充入足量和发生上述反应。下列叙述正确的是 A．当混合气体压强不变时反应达到平衡状态 B．平衡后，再充入少量，平衡转化率降低 C．平衡后，增大质量，平衡向右移动 D．建立平衡过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大至二者相等 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶有大量泡沫冒出 B．容器中有反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，增大压强颜色变深 C．向氯水中加入CaCO3后溶液漂白性增强 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气 7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 A．②③⑤ B．②③ C．②③④ D．①②④ 8．用消除的反应为 。下列说法正确的是 A．平衡时升高温度，增大，减小 B．反应平衡常数 C．反应中生成22.4 L ，转移电子数目为 D．实际应用中，适当增加的量有利于消除，减轻空气污染程度 9．化工生产多涉及化学反应原理，下列说法正确的是 A．工业合成氨采用高温可较大幅度地提高原料的平衡转化率 B．利用CO、合成甲醇时，催化剂可增大反应的活化能 C．以制备时，未反应的循环利用符合绿色化学思想 D．氯碱工业采用电解的方法改变了反应的焓变 10．向体积均为的两恒容密闭容器中分别充入发生反应：(X为红色气体、Y为无色气(体)，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．气体的颜色深浅：a点浅于c点 C．乙条件下的平衡常数 D．正反应速率：a点>b点，c点>b点 二、填空题 11．用“>”、“=”或“<”回答问题 (1)在不同温度下，某刚性容器中，充入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，n(SO3)与时间变化关系如下 v(M正)____v(N逆)，v(P正) ____v(Q逆) (2)反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 序号 N2 H2 NH3 平衡转化率 恒温恒容 1 mol 3 mol 0 α1 绝热恒容 1 mol 3 mol 0 α2 初始温度和体积相同，α1________α2 (3)在恒温恒容容器中发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) 序号 H2 I2 HI 平衡转化率 甲 1 mol 2 mol 0 α1 乙 2 mol 4 mol 0 α2 α1________α2 (4)在恒温恒容容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)， 序号 SO2 O2 SO3 平衡转化率 甲 2 mol 1 mol 0 α甲(SO2) 乙 0 0 4 mol α乙(SO3) α甲(SO2)+α乙(SO3)_______1 (5)恒温恒压容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g) 序号 NO2 N2O4 He 平衡转化率 甲 2 mol 0 mol 0 α甲 乙 4 mol 0 mol 2 mol α乙 α甲_______α乙 12．氨气是一种重要的化