2.1 化学反应速率（第一课时）课件2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019）选择性必修1

人教版（2019版） 化学 化学反应原理 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率和影响因素 一、化学反应速率 1、 概念： 3 、单位： 2、表达式： 一、化学反应速率 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 ——衡量化学反应进行快慢程度的物理量 （指平均反应速率，均为正值） mol/(L·s)或mol/(L·min) 或mol/(L·h) mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 注意： 1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、v指平均速率 3、单位换算 4、纯液体和固体的浓度记为常数，ΔC=0。因此一般不用固体和纯液体表示化学反应速率。 例1、合成氨工业中发生如下反应： N2 + 3H2 2NH3 ，测得反应进行10min时，各物质的浓度变化如下： 催化剂 高温高压 C(N2) (mol·L-1) C(H2) (mol·L-1) C(NH3) (mol·L-1) 开始时 0.6 2.0 0 10min末 0.5 1.7 0.2 求：υ(N2), υ(H2), υ(NH3)。 【思考与交流】 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 (0.6-0.5)mol/L 10 min υ(N2)＝ ＝0.01 mol/(L·min) (2.0-1.7)mol/L 10 min υ(H2)＝ ＝0.03 mol/(L·min) (0.2-0)mol/L 10 min υ(NH3)＝ ＝0.02 mol/(L·min) 【思考】 在同一反应中，可以用不同物质表示该反应的速率,但数值之间有联系吗？ 【规律】 ①用不同反应物表示同一反应的速率时， 其数值不一定相等；(因此要指明具体物质) ②各物质的速率之比等于化学方程式的计量数 之比。 在同一反应aA + bB = cC+dD 中，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D) = a:b:c:d △c (A):△c (B) :△c (C) :△c (D)= a:b:c:d △n(A):△n(B):△n(C):△n(D)= a:b:c:d 常见题型举例 1、用不同的物质来表示反应速率 例1、反应4NH3(g)+ 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g) 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ） A、v (O2)=0.01 mol/（L·s） B、 v (NO)=0.008 mol/（L·s） C、 v (H2O)=0.003 mol/（L·s） D、 v (NH3)=0.002 mol/（L·s） CD 解法：先求v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/(L·s) ， 再根据各物质的反应速率之比等于计量数之比。 2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 36mol·L-1·min-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 比较化学反应速率的方法： 1、统一标准法：统一单位换算成同一种物质表示的反应速率后比较数值大小。 2、比较比值法： 统一单位计算出VA /a, VB /b, VC /c, VD /d后比较数值大小。 3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式 【例3】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为： 3X2 + Y2 === 2Z 某温度时，在2 L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： (1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。 (2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________。 (3)该反应的化学方程式为___________________。 解析：　(1)由图可以看出，在4 min末n(A)＝n(B)＝0.4 mol，又因体积相等，所以c(A)＝c(B)，从0到4 mi