2024年中考化学一轮复习考点突破---构成物质的基本微粒课件

构成物质的基本微粒 1. 认识微粒的基本性质，能用微粒的观点解释某些常见的现象。 2. 了解分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，了解原子的构成，认识核外电子在化学反应中的作用。 3. 了解化学反应的实质，分子和原子的重要区别，了解分子、原子和离子之间的转化。 4. 了解相对原子质量和相对分子质量。 复习目标 1. 物质的微粒性 （1） 物质都是由 　微粒　⁠构成的。 （2） 微粒的基本性质：微粒很小；微粒在不断地运动；微粒间存在一定的空隙；同种物质的微粒化学性质相同，不同种物质的微粒化学性质不同。 （3） 不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的 　微粒 　⁠不同。构成物质的基本微粒有 　分子　⁠、 　原子　⁠和 　离子　⁠。 微粒 微粒 分子 原子 离子 知识梳理 （1） 分子 ① 分子是保持物质 　化学性质　⁠的一种微粒，同种物质的分子化学性质 　相同　⁠，不同种物质的分子化学性质 　不相同　⁠。 ② 由分子构成的物质有 　氢气、氧气、水（合理答案均可）　⁠（写三种）。 化学性质 相同 不相同 氢气、氧气、水（合理答案均可） 2. 构成物质的微粒 （2） 原子 ① 原子是 　化学变化中　⁠的最小微粒，原子是由 　原子核　⁠和 　 核外电子　⁠构成的，原子核是由 　质子　⁠和 　中子　⁠构成的。整个原子不显电性，原子的质量几乎都集中在 　原子核　⁠中。在原子中， 　核电荷　⁠数＝ 　质子　⁠数＝ 　核外电子　⁠数，相对原子质量（取整数）＝ 　质子⁠数＋ 　中子　⁠数。 ② 分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不可分，化学变化的实质是原子的重新组合。 ③ 由原子构成的物质有所有金属单质、所有稀有气体单质以及碳（包括金刚石、石墨）、硅等。 化学变化中 原子核 核外 电子 质子 中子 原子核 核电荷 质子 核外电子 质子 中子 （3） 离子 ① 在化学变化中，原子通过得到或失去电子而形成的 　带电　⁠微粒称为离子，离子分为 　阳　⁠离子和 　阴　⁠离子。 ② 原子可以通过 　失去　 ⁠或 　得到　 ⁠电子形成离子，离子也可以通过 　得到　⁠或 　失去　⁠电子转变为原子。 ③ 元素的性质，特别是化学性质，与 　元素原子的最外层电子数　⁠关系十分密切。 ④ 由离子构成的物质有 　NaCl、KNO3、CuSO4（合理答案均可）　⁠（写三种）。 带电 阳 阴 失去 得到 得到 失去 元素原子的最外层电子数 NaCl、KNO3、CuSO4（合理答案均可） （4） 分子、原子、离子的对比与联系 微　粒 分　子 原　子 离　子 电　性 不显电性 不显电性 阳离子带正电；阴离子带负电 共　性 a. 都是构成物质的基本微粒； b. 质量和体积都 　很小　⁠； c. 分子、原子在不停地 　运动　⁠； d. 微粒间都有 　空隙　⁠ 很小 运动 空隙 微　粒 分　子 原　子 离　子 联　系 3. 原子结构示意图及相对原子质量 （1） 原子结构示意图是表示原子结构的化学用语。图中的小圈和圈内的数字分别表示 　原子核　⁠和 　核电荷数　⁠，弧线表示 　电子层　⁠，弧线上的数字表示 　 该层上的电子数　⁠。画出镁原子的结构示意图：⁠ 　⁠ ⁠　⁠。 原子核 核电荷数 电子层 该层上的电子数 （2） 以 　一种碳原子的质量的　⁠作为基准，其他原子的质量与这一基准的 　比　⁠称为这种原子的相对原子质量，构成分子的各原子的相对原子质量的总和就是 　相对分子质量　⁠。 一种碳原子的质量的 比 相对分子质量 考点一　微粒的性质 1.（2023·金昌）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　B　） A. 端午时节粽飘香——分子在不停地运动 B. 水通电生成氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的化学性质不同 D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 B 1 2 3 4 5 6 考点突破 考点二　构成物质的微粒 2. （2023·河南）物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是（　D　） A. 汞 B. 水 C. 氢气 D. 硫酸铜 D 1 2 3 4 5 6 3. （2022·盘锦）下列有关微粒的说法中，正确的是（　D　） A. 原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 分子可分，而原子不可再分 C. 原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D. 钠原子和钠离子的核电荷数相同 D 1 2 3 4 5 6 考点三　原子的构成 4. （2022·无锡）1919年，卢瑟福用带正电的α粒子（氦原子核）轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子发生较大