第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题（共12题） 1．25℃时，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12 B．Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=2.5×108 C．在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)可使c()增大(由Y点到Z点) D．在0.001mol•L-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，先沉淀 2．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。下列说法正确的是 A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1 B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2OH2S2O3＋2OH－ C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证 D．实验②说明Na2S2O3具有还原性 3．常温下，下列离子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+ 2c(S2-) B．将浓度均为0.1 mol/L的KOH溶液和KHSO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3) C．0.1 mol/L CH3COONa和0.1mol/L NaClO混合溶液中：c(Na+)=c(ClO-)+c(CH3COO-) D．常温下，加水稀释Na2CO3溶液， c(H+)减小，c(OH-)增大 4．下列判断合理的是 ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质； ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。 A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤ 5．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（    ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 6．常温下，将0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C．反应BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K2＜K1 D．若使0.1molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6molNa2CO3 7．已知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5。下列叙述错误的是 A．H2C2O4溶液的电离程度随温度升高而增大 B．常温下，NaHC2O4溶液呈碱性 C．0.001mol·L-1 Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2×[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)] D．常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 8．草酸是一种二元弱酸。向草酸溶液中滴加稀NaOH溶液，、和的分布系数与溶液pH的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]，下列说法正确的是    A．草酸的数量级为 B．溶液中 C．水的电离程度：N点<M点 D．pH=5时，溶液中 9．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．常温下向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)·c(OH-)减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中减小 10．常温下，下列说法正确的是 A．足量锌分别与等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1 mol·L-1)反应，生成气体体积不等 B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)] C．0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：