第三章《铁金属材料》测试题2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列解释事实的离子方程式正确的是 A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化： B．漂白粉溶液在空气中失效： C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀： D．用做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊： 2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al2O3的两性，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B．NaHCO3受热易分解，可用小苏打治疗胃酸过多 C．Na2O2具有漂白性，可用作供氧剂 D．抗坏血酸(维生素C)具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 3．几种中学常见的物质转化如图所示。      下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是(　　) 选项 R X Y Z A 紫色石蕊 Fe2O3 Fe2O3和Cu Cu B 甲基橙 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Cu2(OH)2CO3 C 酚酞 Fe(OH)3 FeO和Fe CuO D Fe2O3 Na[Al(OH)4] Na2SiO3 Cu(OH)2 A．A B．B C．C D．D 4．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（） A．电解水一段时间 B．加热一定量高锰酸钾固体 C．向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸 D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 A．A B．B C．C D．D 5．下列原理所涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ D．打磨过的铝片投入氢氧化钠溶液中：Al+OH-+H2O=AlO+H2↑ 6．证明某溶液只含有Fe2+，而不含有Fe3+的实验方法是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加酸性KMnO4溶液 D．只需滴加KSCN溶液 7．制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如图所示。将含CuCl2和少量FeCl2的酸性(pH=2)废液按下列步骤进行提纯，已知金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。下列说法正确的是 金属阳离子. 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 A．氧化剂X可以选用KMnO4 B．物质Y可以选用Cu2(OH)2CO3 C．沉淀Z为铁锈的主要成分Fe(OH)3 D．将滤液直接蒸发可以获得纯净的CuCl2·2H2O 8．某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知： ①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢 ②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快 ③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似 下列说法正确的是（    ） A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰 B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3 C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的 D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移 9．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是 A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2 B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+ C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ 10．工业上用铝土矿(主要成分为，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为CO2 + Na[Al(OH)4] = NaHCO3 + Al(OH)3↓ 11．根据实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含 B 向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色