2024年中考化学一轮复习考点突破---根据化学方程式计算课件

根据化学方程式计算 1. 能说明常见化学反应中的质量关系，并能运用质量守恒定律进行计算。 2. 熟练掌握根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 3. 能利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算。 复习目标 1. 根据化学方程式计算的依据 质量守恒定律是根据化学方程式计算的依据。该定律中的“质量”指的是参加化学反应的各反应物的质量。 知识梳理 2. 根据化学方程式计算的关键 根据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式。对计算中涉及的化学反应必须依据事实写出相关的化学方程式，尤其是要注意 　配平　⁠，计算过程中列比例式的各量必须是 　纯净物　⁠的质量，对于含杂质的反应物或生成物（杂质不参加反应），要换算成纯净物的质量，若已知条件为某物质的体积，也必须换算成 　质量　⁠。 配平 纯净物 质量 3. 根据化学方程式计算的步骤和格式（以求解18gH2O生成H2的质量为例） 解题步骤 举　例 设 设未知量 解：设电解18gH2O生成H2的质量为x 写 正确书写化学方程式 2H2O2H2↑＋O2↑ 2×18 2×2 18g x ＝ 找 找出已知量与未知量之间的关系 列 列出比例式 解题步骤 举　例 求 求出未知数 x＝2g 答 简明地写出答案 答：电解18gH2O生成H2的质量为2g 4. 根据化学方程式计算中常用的关系式 （1） 物质的纯度＝×100% （2） 质量＝体积×密度（注意单位要统一） （3） 某物质的分解率＝×100% （4） 某物质的变质程度＝×100% 考点一　运用质量守恒定律进行计算 1. （2023·怀化）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如表： 物　质 X Y Z W 反应前质量/g 5.0 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 1 2 3 4 5 6 考点突破 A. a＝10 B. 该反应属于置换反应 C. Z为化合物 D. 反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22∶9 根据表格信息判断，下列说法中不正确的是（　B　） B 1 2 3 4 5 6 2. （2023·扬州江都一模）将一定质量的CH4、H2O和物质M放在密闭容器内，在高温条件下转化为H2和CO，反应前后各物质的质量关系如表所示。下列说法不正确的是（　B　） 物　质 CH4 H2O 物质M H2 CO 反应前质量/g 1.6 2.0 8.1 0 0 反应后质量/g 0 0.2 8.1 0.6 2.8 B A. 反应前后原子的种类和数目不变 B. 反应中CH4和H2O的质量比为4∶5 C. 该反应一定涉及元素化合价的变化 D. 反应后H2和CO的分子个数比为3∶1 1 2 3 4 5 6 考点二　根据化学方程式的计算 3. （2023·泰州兴化一模）某化学兴趣小组在实验室模拟“湿法炼铜”，他们取46g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50g固体，则所得固体中铁的质量分数为（　C　） A. 8% B. 18% C. 36% D. 92% C 1 2 3 4 5 6 A. KO2需密封保存 B. 与CO2反应，生成 O2的质量为 7.2g C. 与 CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71∶207 D. 与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4 的质量分数约为15.3% 4. （2023·镇江）已知：4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2，4KO2＋2H2SO4 2K2SO4＋2H2O＋3O2↑。现有28.4gKO2与一定量CO2反应，反应后固体质量变为 27.8g。向反应后的固体中加入200.0g稀硫酸（稀硫酸过量），将产生的气体通入过量石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是（　D　） D 1 2 3 4 5 6 5. （2023·苏州吴江二模）将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应回收S，其物质转化示意图如图所示。下列说法正确的是（　C　） A. 在图示转化中，化合价变化的元素只有铜、氧 B. 过程Ⅲ中反应的化学方程式为2FeCl3＋CuS 2FeCl2＋S＋Cu C. 通入过量的氧气可以减少回收的S中CuS的含量 D. 有34gH2S转化为硫单质时，理论上消耗O2的质量为64g（若溶液中FeCl3质量不变） C 1 2 3 4 5 6 6. （2023·宿迁）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。某兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2（OH）2CO3的