2024年中考化学一轮复习考点突破---质量守恒定律 化学方程式课件

质量守恒定律　化学方程式 1. 探究、理解质量守恒定律的含义及微观解释，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。 2. 能正确书写简单的化学方程式，能准确描述化学方程式的含义。 3. 认识常见的四种基本反应类型，并能加以判断。 复习目标 1. 质量守恒定律 （1）  　参加 　⁠化学反应的 　各物 质的质量总和　⁠等于反应后生成的 　各物质的质量总和　⁠，这个规律叫质量守恒定律。从微观角度看，质量守恒的根本原因是在一切化学反应中，反应前后 　原子种类　⁠没有改变， 　原子数目　⁠没有增减， 　原子质量　⁠也没有变化。 参加 各物质的质量总和 各物质的质量总和 原子种类 原子数目 原子质量 知识梳理 （2） 质量守恒定律只适用于 　化学　⁠变化，不能用来解释 　物理　⁠变化。 （3） 在运用质量守恒定律解决实际问题时，必须注意：① 不要遗漏任何一种反应物或生成物。② 没有参加反应的物质质量或不是反应生成的物质质量不能计算在内。③ 质量守恒定律反映的是化学反应前后“质量守恒”，而不是“体积守恒”。 化学 物理 2. 化学方程式 （1） 用 　化学式　⁠表示 　化学反应　⁠的式子叫化学方程式。 （2） 化学方程式的含义： ① “质”的含义：表明了 　反应物　⁠、 　生成物　⁠、 　反应条件　⁠。 ② “量”的含义：表明了反应物、生成物之间的质量关系，即各物质之间的 　质量比　⁠。 ③ “微观”的含义：表明了参加反应的各微粒的相对数量关系。 化学式 化学反应 反应物 生成物 反应条件 质量比 （3） 化学方程式的读法：（以2H2＋O22H2O为例） ① 在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水。 ② 在点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。 ③ 在点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。 （4） 书写化学方程式应遵循的原则： ①  　以客观事实为依据　⁠。②  　符合质量守恒定律　⁠。 （5） 化学反应前后，“宏观两不变”为 　元素种类不变　⁠和 　物质的总质量不变　⁠；“微观三不变”为 　原子的种类不变　⁠、 　原子的数目不变　⁠、 　原子的质量不变　⁠；“两改变”为 　物质的种类改变 　⁠、  　分子的种类改变　⁠；“两个可能改变”为 　分子的数目可能改变　⁠、  　元素的化合价可能改变　⁠。 以客观事实为依据 符合质量守恒定律 元素种类不变 物质的 总质量不变 原子的种类不变 原子的数目 不变 原子的质量不变 物质的种类改变 分子的种类改变 分子的数目可能改变 元素的化合价可能改变 3. 四种基本反应类型 （1） 由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应，表达式为 　A＋B＋…AB… ⁠，如  　2H2＋O22H2O（合理答案 。 （2） 由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应，表达式为 　AB…A＋B＋…　⁠，如 　2H2O2H2↑＋O2↑（合理答案均可）　⁠。 （3） 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，表达式为 　A＋BCAC＋B　⁠，如 　Zn ＋2HClZnCl2＋H2↑（合理答案均可）　⁠。 A＋B＋…AB… 2H2＋O22H2O（合理答案均可） AB…A＋B＋… 2H2O2H2↑＋O2↑（合理答案 均可） A＋BCAC＋B Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑（合理答案均可） （4） 两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应叫复分解反应，表达式为 　AB＋CDAD＋CB　⁠，如 　Ca（OH ）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（合理答案。 注意：① 有些化学反应不属于四种基本反应类型，如CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 ② 中和反应属于复分解反应，它不是四种基本反应类型之一。 AB＋CDAD＋CB Ca（OH）2＋ Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH（合理答案均可） 考点一　质量守恒定律及其应用 1. （2023·吉林）化学兴趣小组的同学用气密性良好的不同装置进行下列实验（如图所示），验证质量守恒定律。 1 2 3 4 5 考点突破 （1） 实验一：称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭，使红磷燃烧，待装置冷却后，再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是m1 　＝　⁠m2。 （2） 实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是  　有气泡产生，气球膨胀，电子天平示数减小　⁠。 ＝ 有气泡产生，气球膨胀，电子天平示数减小 1 2 3 4 5 （3） 为克服实验二中气球所受浮力的影响，在实验三中利用硬塑料瓶改