2023年中考化学一轮复习考点突破---常见的酸课件

常见的酸 1. 知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。 2. 了解酸的主要化学性质，会通过实验探究酸的化学性质，认识常见的酸在生活、生产中的用途。 3. 了解浓硫酸具有的特性，了解稀释浓硫酸的正确操作方法。 复习目标 1. 浓盐酸和浓硫酸的性质及用途 （1） 浓盐酸与浓硫酸的比较 物　质 浓盐酸 浓硫酸 物理性质 无色、有刺激性气味的液体 无色、无气味、黏稠的油状液体 特　性 有 　挥发　⁠性，敞口放置后在瓶口产生 　白雾　⁠ 没有 　挥发　 ⁠性，但具有  　吸水　⁠性、 　脱水　⁠性和强氧化性 挥发 白雾 挥发 吸水 脱水 知识梳理 物　质 浓盐酸 浓硫酸 主要用途 金属表面除锈、制药等 制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等 保存方法  　密封保存　 　密封保存　⁠ 密封保存 密封保存 （2） 稀释浓硫酸的操作方法是 　把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌　⁠。 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中， 用玻璃棒引流（或沿烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌 2. 酸的通性（以盐酸和稀硫酸为例，各写两个相关反应的化学方程式） 酸 盐　酸 稀硫酸 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊试液变成 　红　⁠色，无色酚酞试液 　不变　⁠色 酸＋金属盐＋氢气 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑、Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑、Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 红 不变 Zn＋2HClZnCl2＋ H2↑、Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4 ＋H2↑、Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑ 酸 盐　酸 稀硫酸 酸＋金属氧化物盐＋水 Fe2O3 Fe2O3＋3H2SO4Fe2（ 酸＋碱盐＋水 （　 H2S Fe2O3＋6HCl2FeCl3 ＋3H2O、CuO＋2HCl CuCl2＋H2O Fe2O3＋3H2SO4 Fe2（SO4）3＋3H2O、 CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O HCl＋NaOHNaCl＋ H2O、2HCl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O、H2SO4 ＋Ca（OH）2 CaSO4＋2H2O 酸 盐　酸 稀硫酸 酸＋盐酸＋盐 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑、HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl↓ Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑、H2SO4＋BaCl22HCl＋BaSO4↓ 化学性质相似的原因 溶液中都有 　氢离子（或H＋）　⁠ Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑、 HCl＋AgNO3 HNO3＋AgCl↓ Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑、 H2SO4＋BaCl2 2HCl＋BaSO4↓ 氢离子（或H＋） 考点一　浓盐酸和浓硫酸的性质 1. 下列有关浓酸性质的说法正确的是（　B　） A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，两者的溶质质量分数都减小 C. 浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性 D. 浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 B 1 2 3 4 考点突破 2. 实验室中常需要使用硫酸。 （1） 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时一定要注意安全。 ① 如图甲所示是两名同学稀释浓硫酸时的操作，你认为正确的是 　A　⁠（填字母）。 A 1 2 3 4 ② 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 　用大量水冲洗　⁠，然后涂上3%～5%的小苏打溶液。 用大量水冲洗 1 2 3 4 （2） 浓硫酸在实验室里通常用作干燥剂，这是利用浓硫酸的 　吸水　⁠性。如果用如图乙所示装置干燥某种气体，气体应从 　a　⁠（填“a”或“b”）端通入。 吸水 a 1 2 3 4 考点二　酸的通性 3.向盛有一定质量的稀盐酸的四只烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　B　） 　 B 　 1 2 3 4 4. （2023·陕西）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。（注：烧杯内的反应均充分进行） 　　 1 2 3 4 （1） A中看到的现象是 　锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐溶解　⁠。 （2） 反应后溶液颜色为黄色的是 　B　⁠（填字母）。 锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐溶解 B 1 2 3 4 （3） D中发生反应的化学方程式是 　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　⁠。 （4） 探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列