2023年中考化学一轮复习考点突破---物质的溶解性课件

物质的溶解性 1. 了解饱和溶液与不饱和溶液的含义及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 2. 了解固体溶解度的含义，会绘制和使用溶解度曲线，会进行有关固体溶解度的简单计算。 3. 了解结晶现象和结晶方法，了解结晶在生产、生活中的应用，能在实验室里初步提纯粗盐。 复习目标 1. 影响固体物质溶解性的因素 影响固体物质溶解性的三个因素为 　溶质性质　⁠、 　溶剂性质　⁠、 　 ⁠。 溶质性质 溶剂性质 温度 知识梳理 2. 饱和溶液与不饱和溶液 （1） 在 　一定温度　⁠下、 　一定量的溶剂　⁠里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 　饱和溶液　⁠；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 　不饱和溶液　⁠。 一定温度 一定量的溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 （2） 对于不同溶质来说，浓溶液 　不一定　⁠（填“一定”或“不一定”）是饱和溶液，稀溶液也 　不一定　⁠（填“一定”或“不一定”）是不饱和溶液。对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液 　浓　⁠（填“浓”或“稀”）。 （3） 若溶质的溶解度随温度升高而增大，则将t℃时的接近饱和的溶液变成饱和溶液可采用的方法有 　再溶解同一种溶质、蒸发溶剂、降低温度（合理答案均可）　⁠；将t℃时的饱和溶液变成不饱和溶液可采用的方法有 　增加溶剂、升高温度（合理答案均可）　⁠。 不一定 不一定 浓 再溶解同一种溶质、蒸发溶剂、降低温 度（合理答案均可） 增加溶剂、升高温度（合理答案均可） 3. 溶解度 （1） 固体物质的溶解度 ① 在一定 　温度　⁠下，某固体物质在 　100　⁠g溶剂中达到 　饱和　⁠状态时所溶解的 　质量　⁠叫溶解度。 ② 常温（20℃）下溶解度和溶解性的关系表： 温度 100 饱和 质量 溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 溶解性 易　溶 可　溶 微　溶 难　溶 （2） 与气体溶解度有关的因素有 　气体性质　⁠、 　温度　⁠、 　压 　⁠。 气体性质 温度 压强 （1） 概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2） 溶解度曲线的应用 ① 判断物质溶解度的变化趋势。 ② 查找某温度下某物质的溶解度。 4. 溶解度曲线 ③ 比较某温度下物质溶解度的大小（交点处表示该温度下物质的溶解度相等），如T2℃时，溶解度：乙＞甲＝丙。 ④ 判断饱和溶液和不饱和溶液：曲线及曲线以上的点为对应温度下的饱和溶液；曲线以下的点为对应温度下的不饱和溶液。 ⑤ 判断物质的提纯方法 方法 5. 结晶 （1） 从溶液中析出 　晶体　⁠的过程叫做结晶。 （2） 方法 ① 冷却热饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。 ② 蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 晶体 6. 粗盐的初步提纯 （1） 粗盐初步提纯的步骤是 　称量　⁠、 　溶解　⁠、 　过滤　⁠、 　蒸 ⁠、计算产率。 （2） 过滤时玻璃棒的作用是 　引流　⁠。如果过滤后滤液仍浑浊，其原因可能有 　滤纸破损（或漏斗里液体的液面高于滤纸边缘；或仪器不干净等合理答案均可）　⁠。 称量 溶解 过滤 蒸发 引流 滤纸破损（或漏斗里液体的液面高于滤纸边缘；或仪器不干 净等合理答案均可） 考点一　饱和溶液与不饱和溶液 1.下列说法正确的是（　C　） A. 某物质的饱和溶液一定是浓溶液 B. 某物质的饱和溶液取出一半后，变为不饱和溶液 C. 向某溶液中加入一定量的溶质使其完全溶解，该溶液的质量一定增大了，此时该溶液有可能形成了饱和溶液 D. 某不饱和溶液降低温度后，一定会形成饱和溶液 C 1 2 3 4 5 6 考点突破 2.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（　C　） ① 加入CaO　② 加入Ca（OH）2　③ 升高温度　④ 降低温度 A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④ C 1 2 3 4 5 6 考点二　溶解度及溶解度曲线 3. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　D　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 D A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，丙溶液中溶质和溶剂的质量比为31.6∶100 C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙＞乙 D. 分别将等质量的甲、丙饱