2023年中考化学一轮复习考点突破---溶液组成的表示课件

溶液组成的表示 1. 知道溶液的组成，了解溶质、溶剂的概念并能正确加以区分。 2. 了解溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数。 3. 会配制一定溶质质量分数的溶液。 4. 初步学会运用化学方程式及有关溶液组成的知识，进行综合计算。 复习目标 1. 溶液的组成 （1） 溶液是由 　溶质　⁠和 　溶剂　⁠组成的， 　水　⁠是最常用也是最重要的溶剂， 　酒精　 ⁠、 　汽油　 ⁠也是常用的溶剂。因此，除特别说明外，一般人们所说的溶液都是指 　水溶液　⁠。 （2） 溶质可以是 　固体　⁠，也可以是 　液体或气体　⁠。 溶质 溶剂 水 酒精 汽油 水溶液 固体 液体或气体 考点梳理 2. 溶液组成的定量表示 （1）  　一定量溶液中所含溶质的量　⁠叫溶液的浓度。人们常用溶液中所含溶质的 　质量分数　⁠来表示溶液的浓度。 （2）  　溶质质量与溶液质量之比　⁠叫溶液的溶质质量分数。溶质质量分数的大小由 　溶质质量　⁠和 　溶液质量　⁠这两个量的比值决定。溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量 　越高　⁠。“溶质质量分数为6%的稀盐酸”的含义是 　每100份质量的稀盐酸中含有6份质量的溶质氯化氢（合理答案均可）　⁠。 一定量溶液中所含溶质的量 质量分数 溶质质量与溶液质量之比 溶质质量 溶液质量 越高 每100份质量的稀盐酸中含有6份质量的溶 质氯化氢（合理答案均可） 3. 溶质质量分数的简单计算 （1） 溶质的质量分数（ω）＝ 　×100%　⁠ 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量＝溶质质量÷溶质的质量分数 ×100% （2） 溶液稀释或浓缩（不析出晶体的情况下）时，溶液中 　溶质　⁠质量保持不变，其运算公式如下： ① 稀释时 m浓×ω浓＝m稀×ω稀，m加水＝m稀－m浓 V浓ρ浓ω浓＝V稀ρ稀ω稀，m加水＝V稀ρ稀－V浓ρ浓 ② 浓缩时 m稀×ω稀＝（m稀－m去水）×ω浓 溶质 4. 配制一定溶质质量分数的溶液 （1） 用固体溶质加水配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为  　计算　⁠、 　称取　⁠、 　量取　⁠、 　 溶解　⁠、转移，所需仪器有 　托盘天平　⁠、 　量筒　⁠、 　烧杯⁠、  玻璃棒　⁠、 　胶头　、  　药匙　⁠等。 计算 称取 量取 溶解 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 药匙 （2） 用浓溶液加水配制一定溶质质量分数稀溶液的实验步骤为 　 ⁠、  　量取　⁠、 　溶解　⁠、转移，所需仪器有 　量筒　⁠、 　 　⁠、 　 ⁠、  　胶头滴管　⁠等。 （3） 导致所配制的溶液的溶质质量分数偏低的原因可能有仰视读取水的体积；用天平称量固体药品时将药品与砝码位置放反，且使用了游码；烧杯内壁有水；药品不纯等。导致所配制的溶液溶质质量分数偏高的原因可能有俯视读取水的体积；将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出等。 计算 量取 溶解 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 5. 解化学综合计算题的注意点 （1） 正确写出发生反应的化学方程式。 （2） 找准解题的突破口，通过对实验数据或图像、表格的分析获得有效数据。 （3） 正确计算反应后所得溶液的质量。在化学方程式与溶质质量分数的综合计算中，所得溶液质量等于反应前各物质质量总和减去 　生成的气体和沉淀的质量　⁠，即反应后所得溶液的质量＝反应前各物质质量总和－生成的气体质量－沉淀质量。 生成的 气体和沉淀的质量 考点一　溶液的组成 1.下列各组物质混合形成的溶液中，前者是溶剂，后者是溶质的一组是（　C　） A. 食盐、水 B. 硫酸铜、水 C. 酒精、碘 D. 氢氧化钠、水 C 1 2 3 4 5 6 7 考点突破 考点二　溶质质量分数及其简单计算 2. 向100g10%的NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（　B　） A. 12.5% B. 20% C. 22.5% D. 25% B 1 2 3 4 5 6 7 3. （2023·黄山一模）向盛有40g氯化铵的烧杯中加入40g水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃。下列说法正确的是（　C　） A. 烧杯中溶液的溶质质量分数为50% B. 20℃时氯化铵的溶解度为40g C. 若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变 D. 若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变 第3题 C 1 2 3 4 5 6 7 考点三　溶液的配制 4. （2023·淮安淮阴一模）如图是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答： （1） 正确的操作顺序是 　④⑤①②③　⁠（填序号）。 ④⑤①②③ 1 2 3 4 5 6 7 （2） 操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作