2023年中考化学一轮复习考点突破---金属矿物 铁的冶炼 金属防护和废金属回收课件

金属矿物　铁的冶炼　金属防护和废金属回收 1. 知道一些常见金属矿物的主要化学成分。 2. 了解工业炼铁的反应原理、主要设备、主要原料、炼铁高炉内发生的主要反应、炼铁的主要产品。 3. 知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的原理和简单方法。 复习目标 1. 金属矿物 （1） 金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属元素（如 　铂（或Pt）　⁠、 　金（或Au）　⁠、 　银（或Ag）　⁠等）有单质存在外，其余大多数以 　化合物　⁠形式存在。赤铁矿的主要成分是 　Fe2O3　⁠（填化学式，下同），磁铁矿的主要成分是 　Fe3O4　⁠。 铂（或Pt） 金（或Au） 银（或Ag） 化合物 Fe2O3 Fe3O4 知识梳理 （2） 工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，化学方程式为  　2Al2O34Al＋3O2↑　⁠。 2Al2O34Al＋3O2↑ 2. 铁的冶炼 （1） 一氧化碳还原氧化铁的实验探究 ① 实验装置 ② 操作：开始应该先通 　纯净的一氧化碳　⁠，目的是 　排尽玻璃管内空气，以免发生爆炸　⁠。实验结束后，先 　停止加热　⁠，然后还要 　继续通入一氧化碳至玻璃管冷却　⁠，目的是 　防止灼热的铁重新被氧化；防止倒吸　⁠。 ③ 现象 a.  　红棕色粉末逐渐变成黑色　⁠。 b.  　澄清石灰水变浑浊　⁠。 纯净的一氧化碳 排尽玻璃管内 空气，以免发生爆炸 停止加热 继 续通入一氧化碳至玻璃管冷却 防止灼热的铁重新被氧化； 防止倒吸 红棕色粉末逐渐变成黑色 澄清石灰水变浑浊 ④ 尾气处理的方法为 　点燃　⁠。 ⑤ 反应的化学方程式为 　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　⁠。 ⑥ 在CO 还原Fe2O3的反应中，CO被氧化，Fe2O3被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性。 （注意：该反应不是置换反应） 点燃 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （2） 工业炼铁 ① 主要设备是 　高炉　⁠。 ② 工业炼铁的主要原料有 　铁矿石　⁠、 　焦炭　⁠、 　石灰石　⁠和 　热空气　⁠。其中焦炭的作用是 　燃烧放热，提高炉温　⁠、 　制取还原剂一氧化碳　⁠；石灰石的作用是 　造渣　⁠。 高炉 铁矿石 焦炭 石灰石 热 空气 燃烧放热，提高炉温 制取还原剂一 氧化碳 造渣 a.  　C＋O2CO2　⁠。 b.  　CO2＋C2CO　⁠。 c.  　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　⁠。 ④ 产物：通过高炉炼得的铁为 　生铁　⁠。 C＋O2CO2 CO2＋C2CO Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 生铁 ③ 工业炼铁的主要反应 3. 钢铁的锈蚀及其防护 （1） 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 　氧气　⁠、 　水　⁠等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为 　铁的化合物　⁠的过程。铁锈成分复杂，主要成分是 　氧化铁（或Fe2O3）　⁠，铁锈为 　红棕　⁠色。 　稀硫酸、醋酸溶液、氯化钠溶液（合理答案均可）　⁠等物质存在时，能加速钢铁锈蚀。 （2） 通常采用在钢铁表面覆盖 　保护层　⁠的方法来防止钢铁生锈，具体方法有 　喷涂油　⁠、 　涂锈油　⁠、 　烧涂搪瓷（合理答案均可　⁠等。 氧气 水 铁的化合物 氧化铁（或Fe2O3） 红棕 稀 硫酸、醋酸溶液、氯化钠溶液（合理答案均可） 保护层 喷涂油漆 涂防锈油 烧涂搪瓷（合理答案均可） 4. 废金属的回收利用 保护金属资源的途径除金属的回收利用外，还有防止金属的腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。 A. 硬质玻璃管内发生的是置换反应 B. 该装置的缺陷是未反应的CO会进入空气造成污染 C. 停止加热时需继续通CO直至玻璃管冷却 D. 制得铁的质量为M1－M2 1. （2023·安徽黄山一模）某同学用如图的改进装置进行CO还原氧化铁的实验（部分夹持仪器已略去），测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前后的质量分别为M1和M2，有关该实验的分析正确的是（　C　） C 考点一　铁的冶炼 1 2 3 4 5 课堂练习 2. （2023·包头）内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 据此回答问题： （1） A的化学式为 　CO2　⁠。 CO2 1 2 3 4 5 （2） 用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理： 　Fe2O3 ＋3CO2Fe2　⁠，实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于 　混合物　⁠（填“纯净物”或“混合物”）。 （3） 生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法：  　刷漆（合理答案均可）　⁠。 Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋3CO2 混合物 刷漆（合理答案均可） 1 2