2023年中考化学一轮复习考点突破---金属的性质和利用课件

金属的性质和利用 1. 了解金属的物理性质，知道合金的概念，了解一些常见合金的特性和用途。 2. 了解常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应。 3. 了解金属活动性顺序及其应用，了解氢气的实验室制法。 复习目标 1. 金属的物理性质 （1） 金属的主要物理性质为有金属光泽，有良好的可塑性、导热性、延展性、导电性等。 （2） 金属之最：熔点最低的金属是 　汞　⁠，熔点最高的金属是 　钨　⁠，导电、导热性最好的金属是 　 　⁠，地壳中含量最高的金属元素是  　 ⁠，人体中含量最高的金属元素是 　钙　⁠。 汞 钨 银 铝 钙 知识梳理 （1） 常见金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 （2） 金属活动性顺序的应用 ① 判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就 　越强　⁠。 ② 判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中排在 　氢　⁠前面的金属能与酸反应放出氢气。 ③ 判断金属与盐溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于 　其后　⁠的金属从它们的 　盐溶液　⁠中置换出来。 越强 氢 其后 盐溶液 2. 金属活动性顺序 3. 金属的化学性质 （1） 分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式： 　2M g＋O22MgO、4Al＋3O22Al2O3、3Fe＋2O2Fe3O4、2Cu＋O22CuO　⁠。 2Mg＋ O22MgO、4Al＋3O22Al2O3、3Fe＋2O2Fe3O4、2Cu＋ O22CuO （2） 分别写出镁、铁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式： 　Mg＋H2SO4（稀）MgSO4＋H2↑、Fe＋H2SO4（稀）FeSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4（稀）Al2（SO4）3＋3H2↑、Zn＋H2SO4（稀 ）ZnSO4＋H2↑　⁠。 （3） 分别写出铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式：  　F e＋CuSO4FeSO4＋Cu、Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2⁠。 （4） 实验室常用 　锌粒　⁠和 　稀硫酸　⁠反应制取氢气，采用的发生装置是 　固液不加热（常温）制气装置　⁠，收集氢气可用 　排水集气　 ⁠法，也可以用 　向下排空气集气　⁠法。 Mg＋ H2SO4（稀）MgSO4＋H2↑、Fe＋H2SO4（稀）FeSO4＋H2↑、 2Al＋3H2SO4（稀）Al2（SO4）3＋3H2↑、Zn＋H2SO4（稀） ZnSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu、Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag 锌粒 稀硫酸 固液不加热（常温）制气装置 排水集气 向下排空气集气 4. 合金 （1） 合金是由一种金属跟其他 　金属　⁠（或 　非金属　⁠）熔合形成的有 　金属特性　⁠的物质。 （2） 合金性能与组成它的各成分金属有所不同，合金的硬度一般比各成分金属 　大　⁠（填“大”或“小”），多数合金的熔点 　低于　⁠（填“高于”或“低于”）组成它的各成分金属。 （3） 通常所说的“金属材料”包括 　纯金属　⁠和 　合金　⁠。 （4） 生铁和钢的主要成分都是 　铁　⁠，生铁和钢在性能上存在较大的差异，原因是 　含碳量不同　⁠。生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁的合金，钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁的合金。 金属 非金属 金属特性 大 低于 纯金属 合金 铁 含碳量不同 考点一　金属的性质 1. （2023·扬州邗江一模）下列关于金属的说法正确的是（　D　） A. 人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B. 铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性 C. 将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈 D. “真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应 D 1 2 3 4 5 6 考点突破 2. （2022·济宁）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量且溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图。下列说法正确的是（　C　） A. 金属锌的反应速率最大 B. 金属锌的活动性最强 C. 金属镁生成氢气的质量最多 D. 金属铁消耗稀硫酸的质量最多 第2题 C 1 2 3 4 5 6 考点二　金属活动性顺序 3. （2023·镇江）金属R与Hg（NO3）2溶液反应：R＋Hg（NO3）2 R（NO3）2＋Hg，下列说法中错误的是（　A　） A. R可能是铝 B. 该反应为置换反应 C. R的金属活动性比Hg强 D. 在金属活动性顺序中，R不一定排在氢之前 A 1 2 3 4 5 6 4. （2023·宿迁）将一定质量的Fe粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，