1.1.1反应热 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

人教版（2019版） 化学 化学反应原理 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 能量变化 物质 变化 基础 热能 电能 光能 …… 吸收 释放 化学反应的特征 知识回顾 温故知新 物质变化 能量变化 质量守恒 能量守恒 物质的变化遵守质量守恒定律，而能量的变化则遵守能量守恒定律，化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的，能量释放和吸收的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。 2 有下列反应： ①氧化钙与水反应　 ②碳酸氢钠受热分解 ③硫酸与氢氧化钠溶液混合 ④燃烧煤炭取暖 ⑤钠与水反应 ⑥胆矾受热失去结晶水 其中为吸热反应的是 ，放热反应的是 。 ②⑥ ①③④⑤ 常见的吸热放热反应 常见的放热反应： ① 燃烧反应 ② 中和反应 ③ 大多数化合反应 ④ 金属与酸/水反应 ⑤铝热反应 ①大多数分解反应 ②盐的水解反应 ③Ba(OH)2与NH4Cl反应 ④ C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应 常见的吸热反应： 小结 熟记 1.体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例) 与体系相互影响的其他部分， 如试管、空气等 反应物：盐酸、NaOH溶液 发生的反应：HCl+NaOH= NaCl+H2O 生成物： NaCl、H2O 环境 体系 【学习任务一】 体系与环境之间 存在能量交换 2.体系与环境的热量交换——反应热 反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 【学习任务一】 测定方法： 测量仪器 测定原理 量热计 用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据 有关物质的比热容等来计算反应热 3.反应热与焓变 【学习任务一】 符号： 单位： 在恒压的条件下的反应热 △H 焓变 kJ/mol或kJ·mol-1 焓增加—吸热反应(体系能量升高) —表示为“ + ”或 ΔH＞0 焓减少—放热反应(体系能量降低) —表示为“－ ”或 ΔH＜0 4、化学反应过程中能量变化的原因 (1)微观角度 ①化学反应的本质及特点 化学反应 物质变化 能量变化 反应物 旧化学键断裂 吸收能量 生成物 新化学键形成 放出能量 热效应 反应热与焓变 吸收能量 ＞ 释放能量 吸热反应 吸收能量 ＜ 释放能量 放热反应 高中化学 ②举例(以H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)的能量转化为例) 反应热与焓变 旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量 = = 679kJ/mol 862 kJ/mol H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol ΔH = 反应物总键能 生成物总键能 – 高中化学 4、化学反应过程中能量变化的原因 (2)宏观角度 放热反应 ΔH为“−” 或ΔH＜0 吸热反应 ΔH为“+” 或ΔH＞0 反应热与焓变 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关！ E反> E生， E反< E生， 放热反应ΔH＜0 吸热反应ΔH＞0 ΔH = 生成物总能量－反应物总能量 高中化学 例题1：已知 C（石墨，s）= C（金刚石，s）ΔH = +1.9kj/mol 判断石墨、金刚石哪个更稳定？ 金刚石 石墨 物质能量、键能与稳定性的关系： 1.键能越大，破坏该化学键需要的能量越高，该化学键越难断裂，所以物质越稳定 2.物质能量越低，物质越稳定 石墨更稳定 例题2： ①1molH2 与 1molCl2 反应生成2molHCl释放出184.6kJ的热量，则该反应的△H= 。 ②1molC与 1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2 ，需要吸收131.5kJ的热量，则该反应的△H= 。 ﹣184.6kJ/mol +131.5kJ/mol 例题3：反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。 下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是 B 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因 小 结 反应物—— —— 。 生成物—— —— 。 旧键断裂 新键形成 吸热 放热 1、化学反应的本质： 放热反应 吸热反应 △H表现形式 物质总能量变化 键能变化 联系 应用 △H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+” E反>E生 E反<E生 E断键吸热< E成键放热 E断键吸热> E成键放热 比较物质的相对稳定性