2024年中考化学一轮复习考点突破---几种重要的盐课件

几种重要的盐 1. 了解盐的组成、分类和溶解性，了解盐的化学性质。了解复分解反应发生的条件。 2. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等物质在人类生活与社会生产中的重要性。 3. 了解一些常见化肥的名称和作用，掌握检验铵态氮肥的方法。 复习目标 1. 盐及其化学性质 （1） 由 　金属离子（或铵根离子）和酸根离子　⁠构成的化合物叫做盐。依据盐的组成特点，可以把盐分成 　钠盐　⁠、 　钾盐　⁠、 　硫酸盐⁠等。 （2） 盐的化学性质（用化学方程式表示） ① 与金属反应： 　CuSO4＋ZnCu＋ZnSO4　⁠。 ② 与某些酸反应： 　AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3　⁠。 金属离子（或铵根离子）和酸根离子 钠盐 钾盐 硫酸盐 CuSO4＋ZnCu＋ZnSO4 AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3 知识梳理 ③ 与某些碱反应： 　FeCl3＋3NaOHFe（　⁠ 　OH　⁠　）3↓＋3NaCl　⁠。 ④ 与某些盐反应： 　Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl　⁠。 FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl 　 Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl 2. 几种常见的盐 （1） 填写下表： 名　称 化学式 俗称（或主要 存在的物质） 用　途 氯化钠 NaCl 食　盐 用于生产氯气、烧碱等，做调味品 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业 NaCl 食　盐 Na2CO3 纯碱、苏打 名　称 化学式 俗称（或主要 存在的物质） 用　途 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 用于制发酵粉、用作治疗胃酸过多的药剂 碳酸钙 CaCO3 石灰石、 大理石 作为补钙剂，实验室用来制二氧化碳，石灰石、大理石等作为建筑材料，石灰石用于生产生石灰等 CaCO3 石灰石、大理石 NaHCO3 小苏打 （2） 检验Cl－选用的试剂是 　AgNO3溶液和稀硝酸　⁠，检验S选用的试剂是 　稀盐酸和BaCl2溶液　⁠，检验C选用的试剂是 　稀盐酸和澄清石灰水　⁠。 AgNO3溶液和稀硝酸 稀盐酸和BaCl2溶液 稀盐酸和 澄清石灰水 3. 复分解反应发生的条件 （1） 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有 　沉淀　⁠析出，或有 　气体　⁠放出，或有 　水　⁠生成。当有酸参加反应时，另一种反应物可以 　难溶于　⁠水；当没有酸参加反应时，两种反应物都要 　能溶　⁠水。常见的不溶于水的沉淀有 　AgCl　⁠、 　BaSO4　⁠、 　Mg（OH）⁠、  　Cu（OH）2　⁠、 　Fe（OH）3　⁠、 　CaCO3　⁠、 　BaCO3　⁠等，其中  　AgCl　⁠、 　BaSO4　⁠沉淀既不溶于水也不溶于酸。 沉淀 气体 水 难溶于 能溶于 AgCl BaSO4 Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 ① 酸＋碱： 　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　⁠。 ② 酸＋盐： 　H2SO4＋BaCl22HCl＋BaSO4↓　⁠。 ③ 碱＋盐： 　2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4　⁠。 ④ 盐＋盐： 　NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3　⁠。 ⑤ 金属氧化物＋酸： 　CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O　⁠。 HCl＋NaOHNaCl＋H2O H2SO4＋BaCl22HCl＋BaSO4↓ 2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4 NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3 CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O （2） 用化学方程式表示复分解反应的五种类型。（各写一个） 4. 化学肥料 名　称 营养元素 作　用 常见种类 氮　肥 N 促进茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 NH3·H2O、NH4HCO3、NH4NO3、 CO（NH2）2 磷　肥 P 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 磷矿粉[有效成分为Ca3（PO4）2]、过磷酸钙 N P 名　称 营养元素 作　用 常见种类 钾　肥 K 增强抗病虫害和抗倒伏能力 KCl、K2SO4 复合肥料 同时含有两种或两种以上营养元素 同时补充多种元素 KNO3、KH2PO4、 NH4H2PO4 K 同时含有两 种或两种以 上营养元素 铵态氮肥的检验：铵态氮肥与碱混合加热，都会产生 　带有刺激性气味的气体　⁠，据此可以检验 　铵态氮肥　⁠，同时注意这类氮肥不能与 　 碱⁠物质混合施用。 带有刺激性气味的 气体 铵态氮肥 碱性 考点一　盐及其化学性质 1.（2022·永州）下列物质中属于盐的是（　B　） A. NaOH B. NaHCO3 C. CuO D. C2H5OH B 1 2 3 4 5 6 7 考点突破 2. （20