2024年中考化学一轮复习考点突破---常见的碱课件

常见的碱 1. 了解氢氧化钠、氢氧化钙的俗名，知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质及主要用途。 2. 了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，能通过实验探究碱的主要化学性质，了解生石灰与水的反应。 3. 了解碱溶液具有许多共同性质的原因，并能归纳碱的通性。 4. 了解酸碱中和反应，认识中和反应在生活、生产、科研中的重要作用。 复习目标 1. 常见的碱 （1） 填写下表： 名　称 氢氧化钠 氢氧化钙 氨　水 化学式 NaOH Ca（　OH　）2 NH3·H2O 俗　名 烧碱（或火碱；或苛性钠） 熟石灰（或消石灰） NaOH Ca（OH）2 NH3·H2O 烧碱（或火碱；或 苛性钠） 熟石灰（或消石灰） 知识梳理 名　称 氢氧化钠 氢氧化钙 氨　水 物理 性质 色、气味、态 白色固体 白色固体 无色、有氨臭气味的液体 溶解性 易溶于水 微溶于水 白色固体 白色固体 无色、有氨臭气 味的液体 易溶于水 微溶于水 名　称 氢氧化钠 氢氧化钙 氨　水 化学 性质 腐蚀性 有 有 有 与酸碱指示剂反应 能使紫色石蕊试液（或红色石蕊试纸）变蓝，能使无色酚酞试液变红 与非属 氧化物反应 2NaOH＋CO2Na2CO3＋ H2O Ca（　OH　）2＋CO2CaCO3↓＋ H2O 有 有 有 能使紫色石蕊试液（或红色石蕊试纸）变蓝，能使无色 酚酞试液变红 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O 名　称 氢氧化钠 氢氧化钙 氨　水 化学 性质 与酸反应 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋ 2H2O Ca（　OH　）2＋2HClCaCl2＋ 2H2O 2NH3·H2O＋ H2SO4（NH4）2SO4＋ 2H2O 与某些盐反应 2NaOH＋CuSO4Cu（　OH　）2↓＋ Na2SO4 Ca（　OH　）2＋K2CO3CaCO3↓＋ 2KOH 2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋ 2H2O Ca（OH）2＋ 2HClCaCl2＋ 2H2O 2NH3·H2O＋ H2SO4 （NH4）2SO4＋ 2H2O 2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2 ↓ ＋Na2SO4 Ca（OH）2＋ K2CO3CaCO3↓ ＋2KOH 名　称 氢氧化钠 氢氧化钙 氨　水 制　备 Ca（　OH　）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaOH CaO＋H2OCa（　OH　）2 贮存方法 密　封 密　封 密封保存在阴凉处 Ca（OH）2 ＋ Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaOH CaO＋H2OCa（OH）2 密　封 密　封 密封保存 在阴凉处 名　称 氢氧化钠 氢氧化钙 氨　水 主要用途 制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业 用于建筑业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液 制氮肥、制硝酸、生产毛织物的洗涤剂 （2） 碱溶液具有许多共同性质的原因是 　不同的碱溶液中都含有相同的阴离子——OH－　⁠。 （3） 氧化钙俗称 　生石灰　⁠，具有强烈的吸水性，极易与水反应，是常用的 　干燥　⁠剂，氧化钙与水反应的化学方程式为 　CaO ＋H2OCa（　 ⁠ ⁠⁠，在该反应中放出大量的 　热量　⁠。 不同的碱溶液中都含有相同 的阴离子——OH－ 生石灰 干燥 CaO＋H2O Ca（OH）2 　 热量 （4） 其他常见的碱 ① 无色的碱，如氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba（OH）2]。 ② 有色的碱，如氢氧化铜[Cu（OH）2，蓝色絮状]、氢氧化铁[Fe（OH）3，红褐色]。 ③ 难溶性的碱，如氢氧化镁[Mg（OH）2，白色]、氢氧化铜、氢氧化铁。 2. 中和反应 （1） 中和反应是 　酸　⁠与 　碱　⁠作用生成 　盐　⁠和 　水　⁠的反应。 （2） 中和反应的实质是酸溶液中的 　H＋　⁠与碱溶液中的 　OH－　⁠结合生成 　H2O　⁠的过程。中和反应都是 　放热　⁠（填“放热”或“吸热”）反应，中和反应是复分解反应中的一种。 酸 碱 盐 水 H＋ OH－ H2O 放热 （3） 写出下列中和反应的化学方程式。 盐酸和氢氧化钠： 　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　⁠。 硫酸和氢氧化钠： 　H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O　⁠。 硫酸和氢氧化钙： 　H2SO4＋Ca（　⁠ 　OH　⁠ 　）2CaSO4＋2H2O　⁠。 硝酸和氢氧化钙： 　2HNO3＋Ca（　⁠ 　OH　 　）2Ca（NO3）2＋2　⁠。 HCl＋NaOHNaCl＋H2O H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O 　　 2HNO3＋Ca（OH）2Ca（NO3）2＋2H2O 　　 ① 农业