3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 一、选择题 1．下列措施或叙述不合理的是 A．SO2可以用作食品添加剂 B．SO2具有强还原性，浓硫酸可以用于干燥SO2气体 C．铵态氮肥不能和草木灰混合施用 D．实验室通常用Na2SO3与稀硫酸制备SO2：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+ SO2↑ 2．是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是 A．溶液属于强电解质 B．有强氧化性 C．该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解 D．Fe元素位于元素周期表VIII族 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，已知反应：Na2S＋(x﹣1)S=Na2Sx(x≤5)，下列说法正确的是 A．该反应中S是还原剂 B．1L1mol/LNa2S溶液中S2-的数目为NA C．7.8gNa2S固体所含离子数为0.3NA D．1molNa2S完全反应转移电子的数目为2NA 4．25℃时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是 A．远大于 B．远大于 C．远大于 D．约等于 5．要使0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是 ①加少量NaCl固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．②④ 6．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法不正确的是 A．奋斗者潜水器主体采用的钛合金材料具有耐低温、耐高压和抗腐蚀性好的特性 B．微生物降解高分子(如聚乳酸)可用作手术缝合线、药物缓释材料等 C．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质 D．在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率 7．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 A．CaO2的水解产物是Ca(OH) 2和H2O2 B．CH3Cl的水解产物之一是CH3OH C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和C3H12 D．CH3CH2ONa水解生成CH3CH2OH和氢氧化钠 8．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO B．HFH＋＋F- C．H2SO42H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO-＋NH 9．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B．铝制餐具抗腐蚀能力强，可用来蒸煮或存放酸性或碱性食物 C．次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂 D．溶液能氧化，可作印刷电路板的“腐蚀液” 10．下列说法正确的是 A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数 B．100℃时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 C．等物质的量浓度的下列溶液：①②③中的大小关系为：②>③>① D．向溶液中加入适量氨水，不能使 二、填空题 11．甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。 乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1mol·L-1HA溶液的pH； 方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。 回答下列问题： (1)甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是 (填序号)。 A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢 (2)乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是： 12．以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空： (1)氯元素原子结构示意图为 ，其与钠元素组成的化合物的电子式为 。 (2)铝是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第 周期 族。 (3)以下不是铝和铁的共同性质的是 。 a.导电性 b.导热性 c.延展性 d.两性 (4)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 。 a．稳定性 HCl>H2S b．氧化性 HClO>H2SO4 c．酸性HClO4>H2SO4强 d．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸 (5)氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式。 13．认识和运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，有助于指导工农业生产和科学研究。 (1)已知室温下： 化学式 H2CO3 H2C2O4 电离常数 Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11 Ka1=5.