8.3金属资源的利用和保护（第1课时 铁的冶炼）同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 铁的冶炼 同步练习 一 选择题 1．下列金属中， 在自然界以单质形式存在的是 ( ) A．Fe　　　　 B．Al　　　　 C．Cu　　　　 D．Au 2．下列矿石的名称与其主要成分的化学式不一致的是 ( ) A．磁铁矿(Fe3O4) B．赤铁矿(FeO) C．菱铁矿(FeCO3) D．铝土矿(Al2O3) 3．某同学课堂笔记片段如下，其中记录不正确的一处是( ) A．a处 B．b处 C．c处 D．d处 4．下列关于高炉炼铁的说法不正确的是 ( ) A．高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石、空气 B．石灰石的作用是制造炉渣 C．焦炭的作用是燃烧提供热量和生产一氧化碳 D．高炉炼铁产生的废气主要成分是二氧化碳 5．某工厂要用赤铁矿石(假设杂质不含铁元素)来炼制生铁，若要炼制含铁96%的生铁70t，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是( ) A．120 t B．108 t C．96 t D．240 t 6．下列有关一氧化碳还原氧化铁实验的有关说法中，正确的是( ) A．实验时，应先点燃酒精喷灯，后通一氧化碳 B．实验结束时，应先停止通入一氧化碳，后熄灭酒精喷灯 C．用赤铁矿炼铁的主要反应原理是在高温条件下，利用炉内反应生成的CO把铁从赤铁矿中置换出来 D．高炉炼铁得到的是生铁 7．如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是( ) A．甲中的反应是置换反应 B．甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色 C．用乙装置可防止液体倒吸和防止CO污染空气 D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却 二 非选择题 8.磁铁矿石（主要成分为 Fe3O4 ）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应： Fe3O4+4CO= (高温)===3Fe+4CO2 ，将其中的 Fe3O4 转化为 Fe 。 （1） Fe3O4 中铁、氧的微观粒子数目之比为_ _____。 （2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含 348 t Fe3O4 的磁铁矿石理论 上可以炼出含铁 96% 的生铁的质量是多少（写出计算过程）？ 9.A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如下图所示（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“ → ”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去）。 （1）C的化学式为_ ______，D的化学式为________。 （2） A→B 的化学方程式为_ __________________________。 10.某小组采用图a所示实验装置探究 CO 还原 Fe2O3 时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是 Fe ；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是 Fe3O4 ，并查阅了资料： Fe3O4 可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。 （1）制取 CO 的原理是： HCOOH-======== (浓硫酸)CO↑+H2O （ HCOOH 在常温 下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制取 CO 的是___ （填字母）。 （2）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为 ___________________________。 （3）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。 ①定量分析物质组成可知，该反应生成 Fe3O4是合理的，理由是 _____________________________________________________________。 ②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有 Fe3O4 和 Fe 。检验 的操作和现象是：取样于试管中，_______________________________ _________________________________。 （4）该小组为了探索 CO 还原 Fe2O3 与温度的关系，走访了某钢铁厂。 工程师用 SDTQ 热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固 体的质量，推导对应的固体成分，结果如图c。 ①用 CO 炼铁时，还原 Fe2O3 的温度应不低于_____（填“400”“600”或“80 0”） ℃ 。 ②图中： x= _____。 ③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为 600 ℃ 左右，他们发现上述对黑 色固体成分的检验结果与图象有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发 生了以下反应：______  ===Fe3O4+ ____。 参考答案 一 选择题 DBDDA DD 二 非选择题 8.1）3:4 2） 262.5 t 9.1)FeCl2 Fe3O4 2)Fe2O3+3CO====