第四章化学反应与电能单元测试2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试 一、单选题 1．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是 A．pH=6.0时，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH– B．整个过程中，负极电极反应式均为：Fe–3e-=Fe3+ C．pH=4.0时，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 D．将铁换成铜进行实验，pH=2.0时，压强随时间变化的曲线走势与铁基本相同 2．如图所示，一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池，可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是 A．电极a为阴极，电极反应为 B．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率 C．每生成1mol，双极膜处有9mol的发生解离 D．电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变 3．高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图： 下列说法错误的是 A．“电解”生成气体的主要成分为H2 B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 C．本实验条件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4大 D．母液经分离、提纯可制得食盐 4．一种微生物电池可以将废水中的氯乙烯(CH2=CHCl)转换成对环境无害的产物，其装置图如图甲所示，同时利用此装置在铁上镀铜。下列说法正确的是 A．电极M上的电势高于电极N上的电势 B．镀铜时，Y极与铁相连 C．若铜电极质量减少32g，则N极区溶液质量增加8g D．M电极的电极反应式为：CH2=CHCl-10e-+4H2O=2CO2+11H++Cl- 5．工业上，常用电渗析法淡化海水。某小组模拟淡化海水原理，设计如图所示装置。锂电池反应为。下列叙述错误的是 A．M极为阳极，膜2为阴离子交换膜 B．锂电池放电时，负极的电极反应式为 C．基态锰原子价电子排布式为3d54s2 D．N极收集到11.2L气体(标准状况)时理论上转移1mol电子 6．利用如图装置，工业上燃料燃烧产生的SO2废气可与O2协同转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是 A．电极A为负极，X为阴离子交换膜 B．电极B上发生的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O C．电池工作时，消耗O2、SO2物质的量之比为1：1 D．电池工作段时间后，右室中电解质溶液的pH无明显变化 7．如图所示的实验，不能达到实验目的的是 A B C D 制备胶体 验证溶解度大于 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 验证铁发生吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 8．微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上进行改造的，可进行高盐废水脱盐，由阳极室、脱盐室、阴极室组成，并用离子交换膜将三室分离，其装置示意图如下。下列叙述错误的是 A．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 B．A电极区有机污染物被氧化，电子通过外电路从A电极流出 C．标准状况下，若有机污染物为C6H6O，则产生13.44LCO2时，外电路转移2.4mol电子 D．脱盐室中的Cl-、向A电极区迁移，Na＋、Ca2＋向B电极区迁移 9．液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其放电过程示意图如图。下列说法不正确的是 已知：①；②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。 A．充电过程中，阴极的电极反应： B．放电过程中，正极的电极反应： C．放电过程中，由正极向负极迁移 D．在充、放电过程中，凝胶中的可再生 10．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示： 下列说法不正确的是 A．b极附近溶液的pH增大 B．a极发生的反应为 C．该法制备LiOH同时还可得到硫酸和氢气等产品 D．当电路中通过，两极共收集到4.48L气体(标准状况下) 11．下图为某装置的示意图，下列说法中不正确的是 A．Cu做正极反应物 B．电子从Zn上经导线运动到Cu上 C．盐桥中的阳离子向右侧烧杯中移动 D．该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 12．贮备电池主要用于应急救援和武器系统。Mg－AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池总反应为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列叙述正确的是 A．放电时电子由Mg经海水移动到AgCl B．若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池 C．负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ D．正极反应为Ag＋＋e－=Ag 13．下列叙述中正确的是 A．图表示内，用表示的平均反应速率为 B．图可表示碳与二氧化碳反应的键能变化 C．图表示在钢铁内部电流由碳一侧流向铁一侧 D．图表示反应中和转化率为时，反应达平衡状态 14．隔膜