第三章水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．表中关于物质的分类正确的是 选项 电解质 强电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH Na2O2 CO2 B 盐酸 纯碱 CaO SO2 C CH3COOH NH3·H2O Na2O SO3 D NaHSO4 Ba(OH)2 Fe2O3 P2O3 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 实验现象 结论 A 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 温度升高 可用于测定中和反应的反应热 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 出现白色沉淀且溶液红色变深 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 将装有NO2的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中   热水中颜色深 冰水中颜色浅 探究浓度对反应速率的影响 D 将 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 的溶度积比的小 A．A B．B C．C D．D 3．25℃时，在1.0的溶液中加入酸(不考虑溶液体积变化)，测得平衡时溶液中和变化如图所示。下列说法不正确的是 A．发生反应的离子方程式是： B．A点的转化率为50% C．加入的酸可以是盐酸 D．平衡时，若溶液中，则 4．已知常温时HClO和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线 B．从b点到d点，溶液中减小(HR代表HClO或) C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积较小 5．下列有关水处理方法不正确的是 A．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 B．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 D．向水中通入O3，用以杀菌消毒 6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．的溶液中的数目为 B．25℃、时，中含有的电子数为11 C．的溶液中的数目为 D．标准状况下，和的混合气体中分子总数为 7．25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．25℃时，ZnS的溶解度更大 B．25℃时，约为 C．在ZnS悬浊液中加入，可以发生反应 D．已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移 8．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列说法正确的是 A．工业生产中步骤①的沉镁试剂为NaOH B．步骤③中氯化镁晶体直接加热脱水可以得到无水氯化镁 C．步骤⑥中还需要的参与 D．实验室中步骤⑦可以通过如图装置完成蒸馏操作 9．实验是研究化学的重要手段。下列操作规范且能达到定量实验目的的是 A．用图1所示装置测定中和反应反应热 B．用图2所示装置测定稀硫酸溶液的浓度 C．用图3所示装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液 D．用图4所示装置加热海水得到等固体物质 10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-　△H>0，下列叙述正确的 A．将水加热，Kw增大，pH变小 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小 C．向水中加入少量乙酸钠固体，平衡正向移动，c(H+)增大 D．向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mo/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同 11．室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3；的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11，下列说法正确的是 A．“除镁”得到的上层清液中： B．“沉锰”发生的主要离子方程式为：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 12．碳酸钠溶液显碱性，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液的关系如图1、图2，曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是 A．常温时，的第一步水解平衡常数 B．的数量级为 C．由图2，当，时，有沉淀生成 D．由图1和图2，在，时，溶液中发生反应： 13．向200.1的某酸中滴加0.1，随加入溶液呈现如下变化 下列说法不正确的是 A．M点存在： B．N点存在： C．Q点存在： D．水的电离程度： 14．室温下，向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中、随溶液酸度AG[AG=]的变化如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅱ表示随AG的变化 B