4.1.2 化学电池 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2课时 化学电池　 第四章 化学反应与电能 第一节 原电池 原电池电极反应式的书写。 原电池电极反应式的书写。 教学重点 教学难点 知识导航 化学史：发明电池的故事 情景引入 结构简单 一次电池 反复使用 二次电池 连续工作 燃料电池 新型电池 负极 LixCy meiyangyang8602 电池的发展史 电池的分类 知识梳理 1、为什么电池的用途如此广泛呢？ 方便携带、易于维护，能量转换效率高，供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组。 2、电池优劣的判断标准是什么？ ① 比能量 ② 比功率 ③ 电池的可储存时间的长短 除了特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池更易满足使用者的要求。 思考与讨论 知识梳理 meiyangyang8602 电极反应活性物质 负极：Zn 正极：MnO2 电极材料 负极：Zn 正极：石墨棒 离子导体（电解液） NH4Cl和ZnCl2混合物 总反应为： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH) 正极：2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnO(OH) 普通锌锰干电池、锌银电池（钮扣电池）等 （一）一次电池 不可充电 1.干电池(普通干电池） 知识梳理 根据示意图和资料： 1.分析各部分的作用，画出工作原理示意图； 2.写出电极反应式。 已知该电池总反应为： Zn+2MnO2+2H2O 2MnO(OH)+Zn(OH)2 资料 0 +4 +3 +2 2、干电池（碱性锌锰电池） 电极反应 还原剂：Zn粉 氧化剂 ：MnO2 电极材料 负极：铜针 正极：金属外壳 离子导体 KOH、离子型导电隔膜 （一）一次电池 知识梳理 容量高，能大电流连续放电。还具有优良的低温性能、储存性能和防漏性能。 电极反应式 正极：2MnO2 + 2e- + 2H2O 2MnO(OH) + 2OH- 负极：Zn - 2e- + 2OH- Zn(OH)2 总反应：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnO(OH)+Zn(OH)2 0 +4 +3 +2 2、干电池（碱性锌锰电池） （一）一次电池 知识梳理 Zn、Ag2O/KOH溶液 负极 正极 电极 还原剂 氧化产物 电极 氧化剂 还原产物 Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2 Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－ 金属 Zn Zn(OH)2 金属 Ag2O Ag 银锌电池 meiyangyang8602 3、锌银电池—纽扣电池 （一）一次电池 电解质液为KOH溶液，请写出电极反应式，已知 总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 负极： 正极： 知识梳理 锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池 Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。 ①负极材料为____，电极反应为_________________。 ②正极的电极反应为_______________________________。 锂 8Li－8e－===8Li＋ 3SOCl2＋8e－===2S＋ ＋6Cl－ 必须在无水、无氧的条件下组装锂金属电池，原因是构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应。 及时演练 1、铅蓄电池 放电后可以再充电使活性物质获得再生：铅蓄电池、锂离子电池…… 化学能 电能 放电 充电 （二）二次电池(充电电池或蓄电池) 请写出的电池工作时的电极反应式 总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 放电 充电 （1）放电时---原电池（化学能 电能） 负极： Pb + SO42- -2e-＝PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝PbSO4 + 2H2O （2）充电时---电解池（电能 化学能） 知识梳理 例2、关于铅蓄电池放电时的说法正确的（ ） A、电池的负极材料是铅板 B、正极发生的反应是 Pb +SO42--2e-= PbSO4 C、电池中硫酸的浓度不发生变化 D、负极质量减少、正极质量增加 A 负极： Pb + SO42- -2e-＝PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝PbSO4 + 2H2O 放电过程中，负极质量_____