第4章 第2节 滚动过关小练(3)（Word）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修1化学同步课件及教参（人教版）

滚动过关小练(三) [见学生用书P117] 1．下列说法错误的是(　B　) A．化学电池是将化学能转化为电能的装置 B．化学电池中离子导体的作用是传递电子 C．碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质 D．铅蓄电池是一种二次电池，以PbO2作正极 【解析】 化学电池是将化学能直接转化为电能的装置，A正确；化学电池中，电子不会进入离子导体中，离子导体的作用是形成闭合回路，提供反应环境，有时还可提供反应物，B错误；碱性锌锰电池中，负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH，C正确；铅蓄电池中，负极是Pb，正极是PbO2，D正确。 2．下列关于实验现象的说法错误的是(　C　) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快 【解析】 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该电极上溶液中的氢离子得到电子产生氢气，A正确；用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，阳极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，阴极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn，B正确；把铜片插入氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，C错误；把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应速率，D正确。 3．下列关于金属冶炼的说法错误的是(　B　) A．金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的 B．工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝 C．热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气 D．金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属从其化合物中还原出来 【解析】 金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的，活泼的金属用电解的方法，比较活泼的可以用热还原法，不活泼的金属可以用热分解法，A正确；工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁和氧化铝的方法得到钠、镁、铝金属，B错误；利用还原剂把金属元素从化合态变为游离态，因此热还原法常用的还原剂有碳、一氧化碳和氢气等，C正确；金属冶炼就是金属元素从化合态变为游离态，需要找到合适的还原剂或还原手段，D正确。 4．电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是(　B　) A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2 【解析】 电解原理是惰性电极通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，阴极离子放电顺序为Cu2＋＞H＋，则电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极离子的放电顺序为Cl－＞OH－(H2O)＞SO，则电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，所以最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是Cu和Cl2，B正确。 5．用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　B　) A．AgNO3(AgNO3) B．NaOH(H2O) C．KCl(KCl) D．CuSO4(CuSO4) 【解析】 电解AgNO3溶液，银离子和OH－放电，应加入Ag2O恢复原样，A错误；电解NaOH溶液，H＋和OH－放电，则加入水能恢复原样，B正确；电解KCl溶液，H＋和Cl＋放电，则应加入HCl恢复原样，C错误；电解CuSO4溶液，Cu2＋和OH－放电，则一段时间内应加入CuO或CuCO3能恢复原样，D错误。 6．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是(　A　) 第6题图 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 【解析】 通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，这说明a电极应该是阴极，溶液中的金属阳离子放电，b电极是阳极，溶液中的OH－放电生成氧气，这说明X是负极，Y是正极，A符合题意；B项没有金属析出，C项电极名称不正确，D项会生成氯气，B、C、D不符合题意。 7．下列关于电化学原理的说法正确的是(　A　) A．电解法冶炼铝时，阳极反应式为2O2－－4e－===O2↑ B．铅酸蓄电池工作一段时间后，负极质量减小 C．氯碱工业中电解的是熔融NaCl，在阳极能得到Cl2 D．铝－空气燃料电池以KOH溶液为电