第3章 水溶液中的离子反应与平衡 质量评估试卷（PPT）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修1化学同步课件及教参（人教版）

《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 第三章质量评估试卷 （满分100分，限时60分钟） 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] C 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5　S—32　Cu—64　Ag—108 一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选均不得分) 1．下列说法正确的是(　　) A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．一定温度下，可逆反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是容器内X、Y、Z的物质的量之比为2∶1∶2 C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 D．FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 【解析】 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，要看溶液中离子浓度与电荷乘积的大小，A错误；容器内X、Y、Z的物质的量之比为2∶1∶2时，不一定达到平衡，不能作为平衡的标志，B错误；FeCl3、KAl(SO4)3的水溶液均显酸性，Na2CO3水溶液呈碱性，D错误。 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 2．常温下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释， 稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．HX、HY均为一元强酸 B．溶液中水的电离程度：a＝b＜c C．常温下，HY的电离常数Ka约为1.0×10－4 D．c点溶液：c(Na＋)＞c(Y－)＞c(HY)＞c(H＋)＞c(OH－) C 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 【解析】 图像中1 mol/L的HX溶液pH＝0，说明HX为强酸，1 mol/L的HY溶液pH＝2，说明HY为弱酸，A错误；HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，溶液中水的电离程度：a<b，B错误；1 mol/L 的HY溶液pH＝2，c(H＋)＝10－2 mol/L，结合电离平衡常数Ka＝≈1×10－4，C正确；HY和NaY的混合溶液，溶液pH＝4，根据以上计算，有Ka＝ ≈1×10－4，此时c(Y－)＝c(HY)＝c(Na＋)，加水稀释后溶液仍显酸性，HY电离程度大于Y－离子水解程度，因此c点溶液中离子浓度大小：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(HY)＞c(H＋)＞c(OH－)，D错误。 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 3．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH＝7的溶液 B．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液 【解析】 pH＝7的溶液不一定呈中性，如100 ℃时，水的离子积常数是10－12，pH＝6时溶液呈中性，当pH＝7时溶液呈碱性，A错误；由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液，若氢离子物质的量与氢氧根离子的物质的量不相等，反应后溶液不会显示中性，B错误；pH范围的8～10时，酚酞显示无色，溶液有可能是碱性，C错误；c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，D正确。 D 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 4．25 ℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如表所示，下列说法正确的是 (　　) D 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6 A.酸性的相对强弱：HClO＜HCO B．由水电离产生的c(H＋)：①＝② C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO) D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝ 0.1 mol/L 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 【解析】 根据题表数据得，NaClO中次氯酸根离子的水解程度小于Na2CO3中碳酸根离子的水解程度，所以酸性的相对强弱：HClO＞HCO，A错误；醋酸铵CH3COONH4是能水解的盐，能促进水的电离，NaCl是不水解的盐，对水的电离无影响，所以由水电离产生的c(H＋)：①＜②，B错误；根据题表数据可知，NaClO中次氯酸根离子的水解程度大于NaHCO3