第3章 第2节 滚动过关小练(2)（Word）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修1化学同步课件及教参（人教版）

滚动过关小练(二) [见学生用书P74] 1．下列说法正确的是(　C　) A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质 B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质 【解析】 氯气为单质，既不是电解质时也不是非电解质，A错误；只有在溶于水时，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO，B错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D错误。 2．用水稀释0.1 mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是(　D　) A. B. C．c(H＋)·c(OH－) D. 3．下列说法正确的是(　A　) A．用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多 B．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等 C．物质的量浓度相同的醋酸和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快 D．c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性 【解析】 氢氟酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸，pH相同时，氢氟酸浓度大于盐酸，则中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多，A正确；相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，c(OH－)相等，B错误；醋酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸，物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，醋酸中的氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则与镁反应时，开始瞬间盐酸产生H2快，C错误；c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性，D错误。 4．常温下0.1 mol/L醋酸的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　B　) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol/L盐酸 D．提高溶液的温度 【解析】 醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH＜(a＋1)，A不符合题意；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B符合题意；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH＜a，C不符合题意；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH＜a，D不符合题意。 5．下列说法正确的是(　A　) A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol/L，该溶液呈中性 B．溶液中若c(H＋)＞10－7 mol/L，则c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性 C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－ 【解析】 当c(H＋)＝c(OH－)时溶液一定呈中性，A正确；只有在25 ℃时，c(H＋)＞10－7 mol/L时，溶液才显酸性，若在100 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，c(H＋)＞10－7 mol/L，但溶液呈中性，B错误；c(H＋)越大，pH越小，C错误；任何物质的水溶液中都存在水的电离：H2OH＋＋OH－，所以pH＝0的溶液中仍含有微量的OH－，D错误。 6．下列是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊溶液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。上述操作有错误的是(　D　) A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 【解析】 锥形瓶不用待测液润洗，①错误；石蕊变色不明显，不易观察颜色变化，在酸碱中和滴定时一般不用石蕊溶液作指示剂，③错误；滴定管使用前要润洗，⑤错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错误。D符合题意 7．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　C　) ①1mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2 mol/L　 ②CH3COOH以任意比与H2O互溶 ③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱 ④10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢 ⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在 A．③⑤⑥　 B．②③④⑤　 C．①③⑤⑥　 D．①④⑤⑥ 【解析】 若CH3COOH完全电离，则c(H＋)＝1 mol/L，而现在c(H＋)＝10－2 mol/L，故CH3COOH部分电离，为弱电解