第2章 化学反应速率与化学平衡 质量评估试卷（Word）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修1化学同步课件及教参（人教版）

第二章质量评估试卷 [见学生用书活页卷P9] (满分100分，限时60分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5　S—32 一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选均不得分) 1．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如表： 实验序号 铁的质量/g 铁的形态 V(H2SO4) /mL c(H2SO4) /(mol·L－1) 反应前溶液的温度/℃ 金属完全消失的时间/s ① 0.10 片状 50 0.8 20 200 ② 0.10 粉状 50 0.8 20 25 ③ 0.10 片状 50 1.0 20 125 ④ 0.10 片状 50 1.0 35 50 请分析上表信息，下列说法错误的是(　C　) A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大 B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③ C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小 D．实验③将稀硫酸改为同体积、c(H＋)相同的盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl－起催化作用 【解析】 实验①和②的不同在于铁的形态，粉状的固体表面积大于片状的固体表面积，由表中金属完全消失的时间数据可知，固体表面积越大，反应速率越快，A正确；证明反应物浓度对反应速率产生影响的实验中，浓度是唯一变量，其他数据应相同，由表中数据可知实验①和③符合，B正确；实验③和④表明温度越高，反应速率越快，而不是越小，C错误；实验③将稀硫酸改为同体积、c(H＋)相同的盐酸后，氢离子浓度相同，差别在于硫酸根离子和氯离子，因此反应速率盐酸明显比硫酸快的原因可能是Cl－ 对反应起促进作用或 SO对反应起抑制作用，D正确。 2．深海中存在可燃冰(CH4·nH2O固体)，已知：CH4·nH2O(s)CH4(g)＋nH2O(l)－Q(Q＞0)，深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的(　A　) A．低温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．高温高压 【解析】 CH4·nH2O(s)CH4(g)＋nH2O(l)－Q(Q＞0)正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡逆向移动，因此深海中能够存在可燃冰是因为深海具备了低温高压条件，A正确。 3．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)　ΔH＜0，达到甲平衡；在仅改变某一条件后，达到乙平衡。下列关于该过程的说法正确的是(　D　) 第3题图 A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 【解析】 因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大，则与图Ⅰ不符合，A错误；扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图Ⅱ中反应速率同等程度的增大，与图Ⅱ不符合，B错误；对该反应，改变压强化学平衡不移动，则XY的含量不发生变化，与图Ⅲ不符合，C错误；由图Ⅲ可知，乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，与图像相符合，D正确。 4．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是(　A　) A．MnO2可以使过氧化氢分解速率加快 B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C．高压比常压有利于合成氨的反应 D．黄绿色的氯水受光照颜色会变浅 【解析】 MnO2可以催化过氧化氢分解，催化剂并不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；氯气溶于水时存在平衡Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO，饱和食盐水中有大量的氯离子，不利于平衡正向移动，从而降低了氯气的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应为气体系数减小的反应，增大压强有利于反应正向进行，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；氯水中存在平衡Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO，光照会使HClO分解，促使平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 5．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列说法正确的是(　C　) ①生成物的质量分数一定增加　②生成物的物质的量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④平衡时反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥一定使用了催化剂 A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤ 【解析】 若生成物增加的质量小于混合物增加的总质量，生成物的质量分数可能降低，①不符合题意；平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量一定增加，②符合题意；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大