第2章 第3节 化学反应的方向（Word）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修1化学同步课件及教参（人教版）

第三节　化学反应的方向 [见学生用书P41] 1．下列说法正确的是(　B　) A．放热反应一定能自发进行 B．同种物质不同状态时熵值不同，气态时最大 C．熵增的反应一定能自发进行 D．过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率 2．下列关于自发过程的说法正确的是(　C　) A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能 D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 3．下列关于化学反应方向的判断正确的是(　B　) A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行 B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变无关 4．下列自发反应可用焓变来解释的是(　D　) A．NH4NO3自发溶于水 B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋109.8kJ/mol C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol 【解析】 焓变能够说明放热反应为自发反应，而A、B、C中的自发过程均为吸热过程，不能单用焓变来解释，只有D项可以用焓变来解释，D符合题意。 5．下列关于熵变的说法错误的是(　C　) A．少量的食盐溶于水中：ΔS＞0 B．C和O2反应生成CO(g)：ΔS＞0 C．气态H2O变成液态H2O：ΔS＞0 D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞0 【解析】 食盐溶于水是典型的熵增加的过程，A正确；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，气体的物质的量增大，为熵增加的反应，B正确；气态H2O变成液态H2O是体系混乱度减小的过程，为熵减小的过程，C错误；CaCO3(s)的分解产生了气体，为熵增加的反应，D正确。 6．下列说法正确的是(　C　) A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 【解析】 不能仅仅根据焓变判断反应的自发性，放热反应不一定都是自发进行的，吸热反应也可能是自发进行的，A错误；自发进行的反应，其现象不一定非常明显，非自发反应的熵不一定减小，B错误；根据反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行可知，该反应的ΔH－TΔS＞0，又知该反应ΔS＞0，则该反应的ΔH＞0，C正确；反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则ΔH－TΔS＜0，因 ΔS＜0，则ΔH＜0，D错误。 7．下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　D　) A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163kJ/mol B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127kJ/mol C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91kJ/mol D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98kJ/mol 【解析】 ΔH＜0，ΔS＞0，任意温度下均能自发，D符合题意。 8．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，下列说法正确的是(　A　) A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 9．实现“碳中和”的一个重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。下列关于该反应的说法正确的是(　C　) 第9题图 A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0 【解析】 根据反应过程中能量变化的情况可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH＜0；该反应发生后气体的物质的量减小，ΔS＜0，C正确。 10．已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－43kJ/mol，在850℃时K＝1。在某密闭容器中充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol