第2章 第2节 第2课时 化学平衡常数（Word）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修1化学同步课件及教参（人教版）

第二课时　化学平衡常数 [见学生用书P31] 1．下列说法正确的是(　D　) A．K值越大，该可逆反应的速率越快 B．化学平衡常数等于某一时刻的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 C．对于一个达到平衡的可逆反应，升高温度，化学平衡常数一定增大 D．化学方程式中的固态或纯液态物质不能代入平衡常数表达式 2．下列关于化学平衡常数的说法正确的是(　D　) A．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变 C．化学平衡常数即为浓度商 D．温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 3．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(　B　) A．K＝ B．K＝ C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数增大 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 【解析】 Fe 、Fe3O4为固体，不列入平衡常数，A错误，B正确；平衡常数只与温度有关，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，C、D错误。 4．在某温度下，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　A　) A．K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变 【解析】 K越大，表示反应达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，反之，反应物的转化率越小，K只与温度有关，与浓度、压强无关，A正确，B、C、D错误。 5．某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写做如下改变，则ΔH和K数值的相应变化正确的是(　D　) A．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了1倍 B．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了1倍，K值保持不变 C．写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数 D．写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数 【解析】 方程式扩大1倍，则ΔH值扩大1倍，K值变为K2，A、B错误；方程式调转，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数，C错误，D正确。 6．反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，请回答下列问题： (1)此反应的平衡常数为__1__。 (2)在上述温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L，NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的浓度及SO2和NO2的平衡转化率。 ①c(SO3)＝__1.2__mol/L，c(SO2)＝__1.8__mol/L。 ②SO2转化率为__40%__，NO2转化率为__60%__。 7．已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下： ①C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH1　K1 ②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH2　K2 ③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH3　K3 请回答下列问题： ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系为ΔH3＝__ΔH1＋ΔH2__，K1、K2、K3三者关系为K3＝__K1·K2__。 8．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　 K＝0.1 反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。请回答下列问题： (1)反应前H2S的物质的量是__7mol__。 (2)CO的平衡转化率是__20%__。 9．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下： ①2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030 ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081 ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92 下列说法正确的是(　C　) A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) B．该温度下，反应2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80 C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都错误 10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/(mol·L－1) 0.05