第2章 第1节 第2课时 影响化学反应速率的因素（Word）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修1化学同步课件及教参（人教版）

第二课时　影响化学反应速率的因素 [见学生用书P22] 1．下列说法正确的是(　D　) A．某反应温度每升高10℃，速率变为原来的2倍，若温度升高30℃，则速率变为原来的6倍 B．锌与H2SO4反应，H2SO4的浓度越大，产生H2的速率越快 C．100mL 2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 D．催化剂在反应过程中会参与反应，但反应前后自身的质量与化学性质不变 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　D　) A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大该化学反应的速率 【解析】 C为固体，增加C的量时不改变其浓度，对反应速率无影响，A错误；由于锌粉的表面积比锌片的表面积大得多，所以与同浓度的盐酸反应时，锌粉的反应速率快，B错误；升高温度反应速率加快，C错误；使用催化剂可以加快化学反应速率，D正确。 3．下列措施能明显增大化学反应速率的是(　D　) A．钠与水反应增大水的用量 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气 C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量 4．用一质量为1.2g的铝片与45mL 4mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20mL 4mol/L稀硫酸 ②改用30mL 6mol/L的稀硫酸 ③改用20mL 18mol/L浓硫酸 ④改用1.2g铝粉代替1.2g铝片 ⑤适当升高温度 ⑥在敞口容器中反应。其中正确的是(　B　) A．①②③④ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥ 【解析】 再加入20mL 4mol/L稀硫酸，硫酸浓度不变，反应速率不变，①错误；改用30mL 6mol/L的稀硫酸，硫酸浓度增大，反应速率增大，②正确；改用20mL 18mol/L浓硫酸，与铝在常温下发生钝化反应，不生成氢气，③错误；改用1.2g铝粉代替1.2g铝片，固体表面积增大，反应速率增大，④正确；适当升高温度，反应速率增大，⑤正确；在敞口容器中反应，反应物浓度不变，不影响反应速率，⑥错误。综上所述，②④⑤正确，B符合题意。 5．减小反应容器的体积而使压强增大，该方法对下列化学反应的速率无影响的是(　C　) A．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．H2(g)＋I2(g)2HI(g) C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 【解析】 压强对反应速率的影响只能适用于有气体参加或生成的反应体系，其实质是通过改变气体的浓度来实现的，由此可知选项A、B、D中均有气体参加，增大压强对反应速率有影响，而C中没有气体参加或生成，改变压强对反应速率是没有影响的，对比反应前后，Cl－是新生成的微粒，C符合题意。 6．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，下列说法正确的是(　C　) A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化作用 C．溶液中的Cl－起催化作用 D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低 【解析】 由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后反应突然加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，C正确。 7．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是　　(　A　) A．减小C(s)的量 B．增大H2O(g)的浓度 C．增大CO(g)或H2(g)的浓度 D．减小H2O(g)的浓度 【解析】 增大C(s)的量，不能改变其浓度，故化学反应速率不变，A符合题意；增大H2O(g)的浓度，可以加快正反应的速率，进而影响到逆反应速率，B不符合题意；增大CO(g)或H2(g)的浓度，可以加快逆反应的速率，进而影响到正反应速率，C不符合题意；减小H2O(g)的浓度，可以减小正反应的速率，进而影响到逆反应速率，D不符合题意。 8．相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　A　) 【解析】 加入催化剂，反应速率增大，达到平衡所用时间减小，催化剂只改变反应速率，不能使平衡移动，①②应达到相同平衡状态，A正确。 9．已知：①N2(g)＋