第2章 第1节 第2课时 键参数——键能、键长与键角（教参）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修2化学同步课件及教参（人教版）

第二课时　键参数——键能、键长与键角 [见学生用书P26] 1．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　C　) A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键长越长，键能越大，共价键越稳定 D．键角的大小与键能的大小无关 【解析】 键长和键角常被用来描述分子的空间结构，键角是描述分子空间结构的重要参数，A正确；形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，键长越短，B正确；键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，C错误；键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长、键能无关，D正确。 2．下列说法不正确的是(　C　) A．乙烯中C===C键的键能小于乙烷中C—C键的键能的2倍 B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．C—O键的极性比N—O键的极性大 【解析】 乙烯中碳碳双键，只有一个σ键，另一个是键能较小的π键，故C===C键的键能小于乙烷中C—C键的键能的2倍，A正确；两个原子在形成共价键时只有一个σ键，其他可能含有一个π键(如碳碳双键)，也可能含有两个π键(如碳碳三键)，B正确；有些气体单质是单原子分子，如稀有气体分子，它们不含化学键，也就不含σ键，C错误；根据两非金属的非金属性差异越大，所形成的共价键极性越大，C与O的非金属差异大于N与O，故C—O键的极性比N—O键的极性大，D正确。 3．根据如表所列键能数据，可推出下列分子中最不稳定的是(　D　) 化学键 H—H H—Cl H—Br Cl—Cl Br—Br 键能/ (kJ·mol－1) 436.0 431.8 366.0 242.7 193.7 A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 【解析】 由表中数据可知，键能：E(H—H)>E(H—Cl)>E(H—Br)> E(Cl—Cl)>E(Br—Br)，键能越大物质越稳定，故Br2分子最不稳定，D符合题意。 4．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是(　B　) A．CH4>NH3>H2O>HF B．HF>H2O>NH3>CH4 C．H2O>HF>CH4>NH3 D．HF>H2O>CH4>NH3 【解析】 两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按H—F、H—O、H—N、H—C的顺序依次减弱，B正确。 5．下列说法正确的是(　A　) A．键长与成键原子的半径大小和共用电子对数目有关 B．元素周期表中第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．H2O分子可表示为H—O—H，分子的键角为180° D．H—O键能为462.8 kJ·mol－1，则标准状况下，18 g H2O(g)完全分解成H2(g)和O2(g)时，吸收的热量是2×462.8 kJ 【解析】 成键原子的半径越小，则核间距越小，两原子间共用电子对数目越多，键长越短，A正确；元素周期表中第ⅠA族的H是非金属元素，通过共价键与第ⅦA族的卤族元素形成HX，B错误；H2O分子中两个O—H键的夹角为105°，空间结构是V形，C错误；断裂2 mol H—O键吸收2×462.8 kJ能量，标准状况下，18 g H2O(g)完全分解成H2(g)和O2(g)时，断裂2 mol H—O键，同时形成0.5 mol O—O键和1 mol H—H键，故放出的热量小于2×462.8 kJ，D错误。 6．下列有关共价键的键参数的说法错误的是(　D　) A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 【解析】 三者的键角分别为109°28′、120°、180°，依次增大，A正确；因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故三者与H原子形成共价键的键长依次增长，B正确；O、S、Se的原子半径依次增大，故三者与H原子形成共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误。 7．碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C—C C—H C—O 键能/(kJ·mol－1) 356 413 336 化学键 Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ·mol－1) 226 318 452 (1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_C—C和C—H键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成__。 (2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生