第2章 第2节 第4课时 杂化轨道理论简介（教参）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修2化学同步课件及教参（人教版）

第四课时　杂化轨道理论简介 [见学生用书P35] 1．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列关于sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较正确的是(　A　) A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大 C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 【解析】 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°，A正确。 2．下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是(　D　) A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成 B．所形成的3个sp2杂化轨道的能量相同 C．每个sp2杂化轨道中s能级成分占三分之一 D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键 【解析】 同一能层上的s轨道与p轨道的能量差异不大，sp2杂化轨道是由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成的，A正确；同种类型的杂化轨道能量相同，B正确；sp2杂化轨道是由1个s轨道与2个p轨道杂化而成的，C正确；sp2杂化轨道最多可形成3个σ键，D错误。 3．下列对乙烯分子中化学键的分析正确的是(　A　) A．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C、H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C、C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C、C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C、H之间是未能参加杂化的σ轨道形成的π键 【解析】 乙烯分子中存在4个C—H键和1个C===C键，C原子上无孤电子对，σ键电子对数为3，则C原子采取sp2杂化，C、H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C、C之间有一个是sp2杂化轨道形成的σ键，另一个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，A正确。 4．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是(　D　) 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子(NH) 直线形 N原子采取sp杂化 B 二氧化硫(SO2) V形 S原子采取sp3杂化 C 碳酸根离子(CO) 三角锥形 C原子采取sp3杂化 D 乙炔(C2H2) 直线形 C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键 【解析】 NH中N原子的价层电子对数＝2＋×(5＋1－2×1)＝4，含孤电子对数为2，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，空间结构为V形，A错误；SO2中S原子的价层电子对数＝2＋×(6－2×2)＝3，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为Ⅴ形，B错误；CO中C原子的价层电子对数＝3＋×(4＋2－3×2)＝3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，C错误；C2H2中C原子采取sp杂化，且C原子的价电子均参与成键，空间结构为直线形，D正确。 5．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是(　A　) A．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成 B．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键 D．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键 【解析】 CH4分子中的sp3杂化轨道是由碳原子的1个2s轨道和3个2p轨道混杂形成，A错误；杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，B正确；SF2分子中中心S原子的价层电子对数为2＋×(6－2×1)＝4，所以中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，C2H6分子中中心C原子的价层电子对数为4＋×(4－4×1)＝4，所以中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，C正确；苯分子中的6个碳原子全部以sp2方式杂化，每个碳原子形成3个sp2杂化轨道，其中1个与氢原子形成σ键，另外2个与相邻碳原子形成σ键，每个碳原子剩余1个未杂化的2p轨道，6个碳原子未杂化的2p轨道共同形成1个大π键，D正确。 6．下列说法正确的是(　C　) ①CS2为V形分子 ②ClO的空间结构为平面三角形 ③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【解析】 CS2与CO2的空间结构相同，均为直线形，①错误；ClO中Cl的价层电子对数＝3＋×(7＋1－2×3)＝4，孤电子对数为1，则ClO的空间结构为三角锥形，②错误；SF6中含有6个S－F键，每个S－F键含有1对成键电子对，则SF6分子中有6对完全相同的成键电子对，③正确；SiF4中Si的价层电子对数＝4＋×(4－1×4)＝4，SO中S的价层电子对数＝3＋×(6＋2－2×3)＝4，则SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化，④正确。综上，C符合题意。 7．下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是　(　B　) A．CO2与SO2