第2章 第2节 滚动过关小练(2)（课件）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修2化学同步课件及教参（人教版）

《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 滚动过关小练(二) 分子结构与性质 第二章 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 1．下列图形表示sp2杂化轨道的电子云轮廓图的是(　　) 【解析】 该杂化轨道的空间结构为直线形，夹角为180°，共有2个杂化轨道，为sp杂化，A错误；未形成杂化轨道，B错误；杂化轨道的空间结构为正四面体形，共有4个杂化轨道，为sp3杂化，C错误；杂化轨道的空间结构为平面三角形，夹角为120°，共有3个杂化轨道，为sp2杂化，D正确。 D 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 2. 下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是(　　) A．VSEPR模型可用来预测分子的空间结构 B．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小 D．中心原子上的孤电子对不参与相互排斥 D 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 【解析】 价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构，A正确；分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构，B正确；多原子分子内，键角越大，价层电子对相互排斥力越小，C正确；中心原子上的孤电子对参与相互排斥，如H2O中心原子为O，O有2个孤电子对，空间结构为V形，甲烷中心原子为C，无孤电子对，空间结构为正四面体形，D错误。 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 3．下列关于键长、键能和键角的说法正确的是(　　) A．H2分子中的共价键有方向性 B．键长与成键原子的半径和成键数目有关 C．碳碳双键的键能等于碳碳单键键能的2倍 D．p电子与p电子不可能形成σ键 B 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 【解析】 H2分子中的共价键为s－s σ键，s轨道为球形对称，无方向性，A错误；键长与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径，Cl—Cl键的键长小于I－I键的键长，此外，键长还与成键数目有关，如乙烯分子中碳碳双键的键长比乙炔分子中碳碳三键的键长长，B正确；双键中有一个是σ键，一个是π键，σ键比π键牢固，故双键键能比单键键能的两倍小，C错误；两个p电子可以形成p－p σ键，例如Cl2分子中两个p电子配对形成的共价键为σ键，D错误。 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 4．下列说法正确的是(　　) A．σ键比π键重叠程度大，所以C===C中σ键强于π键 B．两个原子间能形成共价键，多个原子间不能形成共价键 C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键 D．HClO分子中有s－p σ键和p－p π键 A 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 【解析】 σ键的原子轨道采用“头碰头”方式重叠成键，π键的原子轨道采用“肩并肩”方式重叠成键，前者比后者重叠程度大，所以C===C中σ键强于π键，A正确；苯分子中的六个碳原子间形成大π键，是共价键，B错误；稀有气体单质是单原子分子，没有σ键也没有π键，C错误；HClO分子的结构为H—O—Cl，H—O间为s－p σ键，O—Cl间为p－p σ键，D错误。 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 5．下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　) A．共价分子中一定含非极性键 B．所有物质中都存在化学键 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键 D 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 【解析】 共价分子中可能含极性键(如H2O)或非极性键(如N2)，还可能同时含极性键和非极性键(如H2O2)，A错误；有的物质中不存在化学键，如稀有气体不含化学键，B错误；乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在3个σ键和2个π键，C错误；乙烷分子中只有单键，所以只存在σ键，不存在π键，D正确。 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 6．下列有关化学键的比较错误的是(　　) A．键能：C—N＜C===N＜C≡N B．键长：I—I<Br—Br<Cl—Cl C．分子中的键角：H2O<CO2 D．碳原子间形成的共价键键能：π键<σ键 B 《全效作业本》 化学 选修 第二册 [RJ] 【解析】 两种相同元素形成的化学键数目越多，结合力就越强，键能就越大，N原子间形成的化学键中，三键键能最